Mapa Conceptual Pdf
TERMODINAMICAS DE SUSTANCIAS POLARES CON MODELOS
RECIENTES DE ESCUACIONES DE ESTADO CUBICAS.
La capacidad predictiva de EDE depende
De sudesempeño en el cálculo de
propiedades de componentes puros.
De la regla de mezclado que se
utilice para las mezclas en cuestión.
Ecuaciones de estado cubicas (EEC)
Más utilizadas
Representan elcomportamiento
presión-volumen-temperatura
Utilizadas para calcular las propiedades
termodinámicas de mezclas
Se clasifican
1. Las derivadas de la ecuación
(SRK)
2. Las derivadas de la ecuación
(PR)Aplicación para: Calculo ELV y
propiedades físicas
Para
Concentraciones criticas Pc,
Tc, factor acéntrico y datos
experimentales de presión
de vapor
Requiere
Componentes puros
Para cualquiersustancia
𝑃=
Se pueden determinar
valores del covolumen b y
parámetro atractivo a en
el punto critico
Soave
Peng y Robinson
Soave-Redlich-Kwong
Van der Waals
Para
𝑅𝑇
𝑎(𝑇)
−
𝑣 − 𝑏 𝑣(𝑣 + 𝑏)
ImponiendoConsiderando la EC. SRK
Condiciones de Van der Waals
Donde
Determinar los parámetros
asociados a la expresión de α(T)
La primera y segunda derivada de
la presión con respecto al volumen
son ceroDando
Ajuste de parametros
Los parametros de α(T) son únicos
para cada sustancia y cada
ecuación
𝑎(𝑇𝑐) =
Se obtienen por ajuste de datos
experimentales de presión de
vapor del componente
Se disponede toda la información para
realizar cualquier cálculo de
propiedades con la EEC
𝑏=
Nuevos modelos
Ω𝑎 (𝑅𝑇𝑐)2
𝑃𝑐
Ω𝑏 𝑅𝑇𝑐
𝑃𝑐
Entalpias de vaporización
Ajustados los parametros para α(T) seprocedió a calcular las entalpias de
vaporización
El calculo
Así mismo
Permite medir la capacidad predictiva
de los modelos a temperaturas
inferiores a la crítica
Las entalpias de vaporización son labase de los balances de energía
Segundo coeficiente virial
El objetivo
Es elevar la capacidad de predicción de
cada una de las ecuaciones de estado a
temperaturas superiores a la crítica
Es...
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