marcha analítica de cationes

Marcha analítica
En Química analítica la marcha analítica es un proceso técnico y
sistemático (una serie de operaciones unitarias), de identificación de
iones inorgánicos en una disoluciónmediante reacciones químicas
en las cuales se produce la formación de complejos o sales de color
único y característico.
Cambio de selectividad de un reactivo
Una secuencia de reactivos esmás o menos selectivo si se produce
con más o menos problemas. Un reactivo es específico (más
selectivo) cuando reacciona con muy pocos cationes y aniones. Se
van a llamar reactivosgenerales (menos específicos) cuando
reaccionan con muchos cationes y aniones. Se puede cambiar la
selectividad de un reactivo por tres diferentes métodos:
Por variación del pH: Ej. el H 2S es unreactivo general que a pH
neutro o básico origina precipitados con casi todos los cationes del
Sistema Periódico ; sin embargo, a pH ácido se produce un efecto
del ion común, disminuye laconcentración del anión S 2- y sólo
precipitan a pH ácido los sulfuros más insolubles, que son los
sulfuros de los denominados Grupos I y II de la marcha analítica.
Por cambio del estado deoxidación : Ej. el catión Ni +2 origina un
compuesto coloreado de color rosado con dimetilglioxima , pero si
tenemos en el medio Fe2+ con dimetilglioxima genera un color
rosado rojizo; sinembargo, si añadimos H 2 O 2 el Fe2+ pasa a Fe3+ ,
el cual no reacciona con la dimetilglioxima y podemos detectar el
níquel.
Enmascaramiento de cationes : Ej. el Cu2+ y Cd 2+ son dos
cationesmuy semejantes; sin embargo, se pueden identificar. Si
añadimos H 2 S precipitan CuS (negro) y CdS (amarillo). Al problema
que contiene se le añade KCN, formando Cu(CN) 4 2- y Cd(CN) 42- ,ambos incoloros. Si añadimos H 2 S entonces el Cu(CN) 4 2- no
reacciona, ya que es muy estable; sin embargo, el Cd(CN) 4 2- es
menos estable, reacciona con el H 2 S y origina CdS (amarillo).