Masas atomicas

Republica Bolivariana de Venezuela.
Ministerio para la Educación, Cultura y Deporte.
Maracaibo, Edo. Zulia.





























Maracaibo, 30 de Noviembre del 2010

INTRODUCCION


Este trabajo tiene la finalidad de adquirir mayores conocimientos en cuanto a los tipos de masa, las sustancias, lasreacciones químicas, los tipos de balanceo, soluciones y propiedades de masa y volumen.






































ESQUEMA



1.- Masa atómica.
2.- Masa molecular.
3.- Masa molar.
4.- Cantidad de sustancias.
5.- Estequiométrica y reacciones químicas.
6.- Balanceo de ecuaciones.
*Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo.*Balanceo de ecuaciones por el método de Redox.
*Balanceo de ecuaciones por el método algebraico.
7.- Calculo estequiométrico.
a) Unidades de medida:
8.- Soluciones.
9.- Propiedades coligativas de las sustancias.
10.- Concentraciones de las soluciones en unidades físicas.
a) Porcentaje referido a masa.
b) Porcentaje referido al volumen.
c) Porcentaje demasa por volumen
























DESARROLLO



1.- Masa atómica.
Es la masa de un átomo, frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada, puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo; es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómicarelativa, masa atómica media y peso atómico. Estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica y está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.

2.- Masa molecular.
Es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masaatómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica; se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular.

3.- Masa molar.
Es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad físicacaracterística de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol−1). Esta masa está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (Mr) de un compuesto, con las masas atómicas relativas o pesos atómicos estándar de los elementos constituyentes.

4.- Cantidad de sustancias.
Se define informalmente como el número de alguna entidad elemental especificapresentes en la muestra, pero cuando esté número se expresa en términos de alguna cantidad estándar tamaño.

5.- Estequiométrica y reacciones químicas.
Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante ydespués de la reacción.
Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos. Por lo tanto, una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.



6.- Balanceo de ecuaciones.
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además deescribir correctamente todas las especies participantes, se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. 

* Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo:
Consiste en dar...