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Actividad Experimental 1
“Solubilidad”
* Objetivo: Comprobar que el agua es mejor disolvente que el alcohol.

* Antecedentes Teóricos:
- Solución: Mezcla homogénea formada por un soluto yun disolvente.
- Homogéneo: Dicho de una sustancia o mezcla de composición y estructura uniforme.
- Soluto: Componente de una mezcla que se disuelve, se encuentra en menor cantidad.
- Disolvente:Componente de una mezcla que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad.
- Solubilidad: Medida de la capacidad de disolverse una sustancia en un determinado medio. La solubilidad es una delas propiedades del agua y a este componente se le conoce como el disolvente universal. El agua solo disuelve sustancias con masa molecular parecida.
* Hipótesis: Si el agua es mejor disolventeque el alcohol, entonces disolverá un mayor número de solutos.
* Desarrollo:
-Coloca ocho tubos de ensayo, cuatro de ellos con agua como disolvente y los otros cuatro con alcohol comodisolvente.
-Vierte en cada tubo de ensayo una pequeña cantidad de soluto (en uno sal, en otro azufre, en otro naftalina y por ultimo agua en alcohol y alcohol en agua).
-Revuelve las soluciones y compruebacual se disuelve y cual no.

* Resultados:
Disolvente | Soluto | Resultado |
AGUA | SalAzufreNaftalinaAlcohol | SiNoNoSi |
ALCOHOL | SalAzufreNaftalinaAgua | NoNoNoSi |
* Conclusión:Como pudimos ver en los resultados, el agua logró disolver mayor numero de solutos, sin embargo fueron muy pocos por lo que no es el disolvente universal.

Actividad Experimental 2
“Densidad”

*Objetivo: Determinar la densidad del agua y del alcohol etílico

* Antecedentes Teóricos:
-Densidad: Magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia-La densidad del agua es de 1gr/cm3, la densidad del agua es muy estable ya que esta varía muy poco según los cambios de temperatura y presión.
-El agua se expande al congelarse, de ahí que la...
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