matematico

“Elementos y Compuestos químicos cotidianos”

Sandra Isela Melo Peña
Devani Andrea Silva Martínez
07 de Septiembre 2014Introducción:
En este tema vamos a hablar y explicar cómo se han evolucionado las teorías atómicas desde Dalton hasta lo más reciente que es Schrödinger. Asi mismo vamos a explicar el modelo cuántico y asimismo la tabla diagonal, para que sirve, como se utiliza etc.

Descripción de los Número Cuánticos
Schrödinger nos dice que los electrones se pueden descubrir con un conjunto de números cuánticos n,l, m. s.
El número cuántico principal n, indica el nivel: puede tener valores de números enteros positivos de 1, 2, 3, etc. Al aumentar el nivel n. el orbital se hace más grande y el electrón pasa mástiempo lejos del núcleo.
El número cuántico secundario se representa con la letra “I” Describe los subniveles agrupados a un niel principal, el número de subniveles es igual al valor “n”. Lossubniveles se denominan: s, p, d, f, g…
Número cuántico magnético se representara con la letra “m”. Cada subnivel consiste de uno o más orbitales, entonces:
Subnivel “s” estará formado por una orbital s.Subnivel “p” estará formado por tres orbitales p.
Subnivel “d” estará formado por cinco orbitales d.
Subnivel “f” estará formado por siete orbitales f.
Número cuántico espín. Se representa con laletra “s” Describe el giro del electrón, a favor o en cuenta de las manecillas de la regla
Regla de las diagonales
350139021336000
Sirve para determinar el mapa de configuración electrónica (operiódica) de un elemento.
En otras palabras, la secuencia de ocupación de los orbitales atómicos la podemos graficar usando la regla de la diagonal, para ello debemos seguir la flecha roja del esquemade la derecha, comenzando en 1s; siguiendo la flecha podremos ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
En una configuración estándar, y de acuerdo a la secuencia seguida...