Materiales de ingenieria

1. Cada función de onda viene determinada por una serie de números cuánticos y sólo son permitidas las funciones de onda de determinados conjuntos de números cuánticos que sirven también para definirel orbital atómico. Estos números cuánticos son tres:
Número cuántico principal    ("n") º 1, 2, 3, ..., 
expresa la mayor o menor probabilidad de encontrar al e cerca del núcleo, (a mayor n, ele estaría más tiempo alejado del núcleo). Indica el número de capa o nivel energético de la misma.
Número cuántico secundario  ("l") º 0, ..., n1, para cada "n;
especifica el momento angular delelectrón en su movimiento alrededor del núcleo y determina la forma espacial del orbital. Indica el número de subniveles energéticos que pueden existir en un nivel dado. Por razones históricas, a cada valorde este número cuántico se le designa por una letra:
Valor del nºcuántico "l" | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ... |
letra asignada | s | p | d | f | g | h | ... |

El número cuántico principal y elsecundario determinan conjuntamente la energía del orbital en un átomo.
Número cuántico magnético  ("m")  º  l, ... ,0 , ..., + l, para cada "l"; representa la orientación de la forma espacial decada orbital según un eje arbitrario de referencia que viene dado por un campo magnético externo.
número cuántico de Spín "s"  º +½ ,½
Clásicamente representa el movimiento de rotación del electrónalrededor de sí mismo. El electrón, como carga eléctrica en movimiento, crea un campo magnético que puede ser del mismo sentido o de sentido opuesto a otro campo magnético externo. Al poder tener sólodos sentidos de giro sobre sí mismo, "s" sólo podrá tomar 2 valores +½ y ½.
2. El principio de exclusión de Pauli Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos,El principio sólo se aplica a fermiones, Los fermiones son partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen spín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los electrones y...