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Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ingeniería Civil

Materiales de construcción

Tarea

José Antonio Pérez Mier

Dr. Gerardo del Jesús Fajardo San Miguel

A 22 de agosto del 2012

Introducción
Corrosión en metales :
Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones , provocando por la acción química electroquímica. La corrosión causaun enorme daño a la economía de los países . Esto se manifiesta en la perdida irreversible anualmente de millones de toneladas de metales . Por ejemplo , a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso producido .
En una serie de industrias , aparte de las perdidas, los oxidos de los metales formados como resultado de la corrosión , impurifican los productos . Paraevitarlo se generan gastos adicionales , especialmente en la industria alimenticia y en la fabricación de reactivos químicamente puros etc .
Naturaleza de la corrosión
La corrosión se subdivide en
1.Quimica
2.Electroquimica
Corrosión química
Por corrosión química se entiene la destrucción de metal u otro material por la acción de ganes o líquidos no electrolíticos ( gasolina , aceites etc. )Un ejemplo típico de la corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas .En la corrosión química , sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos . La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones . En las aleaciones de hierro con carbono , la película de óxidos es débil , se destruye con facilidad y la oxidación continuarealizándose hacia el interior de la pieza . En otros materiales y aleaciones las películas de oxido son muy resistentes . Por ejemplo , al oxidarse el aluminio , sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior
Corrosión electroquímica
Se denomina así a los procesos que se desarrollan por acción de electrolitos sobre el metal . Losprocesos electrolitos pueden ser muy complejos en dependencia de la naturaleza del metal y del electrolito , pero en general corresponden a una reacción de oxidación – reducción , en la que el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye ( se disuelve ) . Al mismo tiempo el hidrogeno presente en la solución acuosa se reduce y se desprende oxigeno elemental de la disolución que corroeadicionalmente el metal
Las aguas naturales que contienen sales , el aire húmedo , las soluciones acidas , de álcalis o salinas son los electrolitos mas comunes con los que entran en contacto los metales en la practica . La tendencia de los metales a ceder a la disolución sus iones , se llama presión de disolución . Cada material tiene su propia presión de disolución . A consecuencia de esto , si secolocan diferentes metales dentro de un mismo electrolito , cada uno adquiere diferente potencial eléctrico y forman partes galvánicos . En estos partes el metal con potencial mas bajo ( mayor presión de disolución ) , pasa a ser el ; ánodo y se destruye , es decir se oxida o pasa a la disolución . El segundo metal con potencial mayor actúa como un cátodo y no se disuelve
Con esto se explica losprocesos que se desarrollan durante la corrosión electroquímica de los materiales técnicos ( aleaciones ) . Al sumergir tal metal en el electrolito , sus diferentes partes adquieren diferentes potenciales y como en el interior del metal estos componentes están en corto circuito , entonces este sistema se puede considerar como un conjunto múltiple pares galvánicos conectados . La destrucción del metalcomienza desde la superficie del sistema metal-medio y se propaga paulatinamente dentro del metal

Tipos de corrosión
Las destrucciones por corrosión puede dividirse en los siguientes tipos principales
1. Corrosión uniforme
2. Corrosión local
3. Corrosión intercristalina

Corrosión uniforme
El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie . Este tipo de...
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