Matrices aplicados a la ingenieria

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (569 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 28 de abril de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS GENERALES
Observar los cambios cualitativos y cuantitativos de que se dan en las reacciones químicas experimentadas.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS
La estequiometria estudialas relaciones cuantitativas de masas, moles y volúmenes de las sustancias a partir de símbolos, formulas y ecuaciones químicas balanceadas sobre la base de leyes de estequiometria.

DESARROLLO DELOS EXPERIMENTOS

EXPERIMENTO N° 1
OBJETIVOS
Obtención de un precipitado.
Preparación del carbonato de Bario según la reacción.
〖Na〗_2 CO_(3(ac))+Ba〖Cl〗_2→BaCO_(3(s)↓)+NaCl

DESCRIPCIÓNSe obtuvo una sustancia blanquecina.







.

.

Una vez seco el precipitado dejarenfriar y pesar junto con el papel de filtro.

CUADRO DE RESULTADOS
M0=Masa del papel filtro = 0.88g
M1=Masa del papel con muestra = 1.06g
Material m experimental
(M1-M0) Mteórica % rendimiento
Precipitado 0.18 g 0.194 91.37%

〖Na〗_2 CO_(3(ac))+Ba〖Cl〗_2→BaCO_(3(s)↓)+NaCl
0.2M 0.2M
5ml 5ml1mmol 1mmol 1mmol 1mmol
M̅xn=194x0.001=0.194g
Rendimiento= (m experimental)/(M teórica)=(0.18g.)/(0.194g.)=91.37%

CONLUSIONES
La formación de un precipitado genera cambios cualitativos (se observa en el color blanco de la sustancia) ycuantitativos, los cuales se dan en reacciones químicas que se realizan.

EXPERIMENTO N°2

OBJETIVOS
Determinar las sustancias que se forman al quemar la piedra caliza

Reacción dedescomposición del clorato de potasio

KC〖lO〗_(3(s))+CALOR□(→┴〖MnO〗_2 ) K〖Cl〗_((s))+3/2 O_(2(g))


DESCRIPCION







Pesar nuevamente el tubo con la sustancia...
tracking img