Matrices

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Control y Automatización
Laboratorio de Química Básica
Numero de práctica: 1
“Enlaces”
Grupo: 1AM4
Equipo: 2
Profesora: Mayra Aide Modesto Carrillo
Fecha de realización de la práctica: 14 de sept. de 2012
OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse yformar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Enlaces químicos
Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas, los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben en gran medida las propiedades físicas y químicas de la sustancia. También se debe a losenlaces la atracción que una sustancia ejerce sobre otra. Por ejemplo la sal se disuelve en agua mucho mejor que en aceite debido a las diferencias entre los enlaces. Ciertas sustancias disueltas en agua conducen una corriente eléctrica; otras en cambio, no lo hacen. El alcohol etílico se evapora con más facilidad que el agua. Estas propiedades de las sustancias, así como muchas otras, se explicanen términos de diferencias en cuanto a sus enlaces químicos.
Enlace iónico
La energía de ionización y las afinidades electrónicas son importantes para la compresión de los enlaces iónicos. Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman por la transferencia de uno o más electrones deun átomo a otro. Como resultado de esta transferencia, uno de los átomos es un ion con carga positiva mientras que el otro es un anión con carga negativa. Estos iones forman un enlace puesto que, como establece la ley de la electrostática, las partículas con cargas diferentes se atraen y las partículas con cargas iguales se repelen. En los compuestos iónicos no sólo hay dos, sino muchos iones, ypor tanto, en un enlace iónico, la fuerza de atracción total entre los iones es muy fuerte.
Rasgos característicos de los compuestos con enlaces iónicos
Hay cinco puntos importantes a considerar en relación con los compuestos que contienen enlaces iónicos:
1. Con la trasferencia de electrones pueden resultar grandes cambios en las propiedades.
2. La carga del ion está relacionada con lacantidad de protones y de electrones que se encuentran en el.
3. Los radios de los iones son diferentes a los radios de los átomos.
Elemento o compuesto Apariencia a temperatura ambiente Punto de fusión (°C) Punto de ebullición
Sodio Solido, plateado 98 832
Cloro Gas verdoso, olor fuertemente irritante -101 -35
Cloruro de sodio Solido cristalino blanco 801 1413
Enlaces covalentes
Los enlacescovalentes se forman cuando los átomos comparten sus electrones. La unidad más pequeña de un compuesto covalente formada por este enlace es una molécula. Observe que una unidad fórmula (la unidad más pequeña de los compuestos iónicos) no es una molécula porque en realidad no existe como una entidad separada sino como iones. Los compuestos que tienen enlaces covalentes tienen propiedades diferentes alas de los compuestos que tienen enlaces iónicos. Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión relativamente inferiores (menos de 300°C) y no conducen la corriente eléctrica como lo hacen los compuestos iónicos en las soluciones líquidas o acuosas.
Rasgos característicos de los compuestos con enlaces covalentes
En la molécula de hidrógeno, como en todos los compuestos con enlaces covalentes,hay cuatro aspectos importantes.
1. Las propiedades de los átomos individuales sin combinar son muy diferentes a las propiedades de las moléculas.
2. Los dos núcleos positivos atraen a los dos electrones para producir una molécula más estable que los átomos separados. Se ha formado un enlace, y con ello se obtiene una molécula más estable. Esta atracción que ejercen los núcleos sobre los dos...