Mechero de gas, cambios fisicos y quimicos

MECHERO DE GAS, CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA
Informe presentado por:
Profesora:
UNIVERSIDAD MARIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA SANITARIA Y AMBIENTAL
SAN JUAN DE PASTO noviembre 18 de 2002
OBJETIVOS
* Identificar y comprender cada una de las partes del mechero, al igual que determinar los principios de su funcionamiento básico en laboratorio.
*Comprender básica y prácticamente los diferentes tipos o clases de combustiones existentes.
* Realizar un perfil de la llama para identificar y conocer sus partes y tipos de estas que existen.
* Saber diferenciar los diferentes cambios físicos y químicos observados en laboratorio.
OXIDACION
En el cuerpo humano y en la vida diaria se realizan una serie de reacciones
llamadas deoxidación que son esenciales para el hombre, como la respiración,
cocinar, quemar combustible.
Antiguamente, el término oxidación se aplicaba a todas aquellas reacciones
donde él oxígeno se combinaba con otra sustancia; la sustancia que ganaba
oxigeno se decía que se oxidaba y la que lo perdía se consideraba que se
reducía.
Posteriormente, los términos oxidación y reducción se aplicaron aprocesos
donde hay transferencia de electrones; la sustancia que pierde electrones se
dice que se oxida y la que los gana es la que se reduce.
Siempre que se realiza una oxidación se produce una reducción, y viceversa,
ya que se requiere que una sustancia química pierda electrones y otra los
gane. Se dice que la oxidación y la reducción son fenómenos concomitantes
porque no es posible que unose realice sin el otro.
Oxidación es la ganancia de oxígeno o pérdida de electrones.
Reducción es la pérdida de oxígeno o ganancia de electrones.
Cuando el sodio reacciona con el oxígeno se forma el óxido sodio (Na2O) y se
dice que el átomo de sodio se oxida.

4Na + 02 = 2Na2O
La reacción de oxidación del potasio es:
4K + 02 - 2K20

Las oxidaciones pueden ser lentas o rápidas, pero entodas ellas se libera
energía.

Sin embargo, y por lo general, el término oxidación se aplica a procesos
cuyas manifestaciones son lentas y en donde la energía que se produce no se
percibe porque se disipa en el ambiente, por ejemplo: la respiración, la
corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, etcétera.

En las oxidaciones rápidas los efectos son inmediatos, claramentevisibles,
generan grandes cantidades de calor y en ellas, debido a la elevación de la
temperatura, se puede producir la llama; a este tipo de reacciones se les
llama reacciones de combustión.
Energía: Es todo lo que produce una transformación en la materia
* La llama (energía calórica) se produce por la transformación del gas en moléculas de dióxido de carbono.
* Por acción de lallama (energía calórica) el agua pasa de estado liquido a estado gaseoso.
¿Existe un solo tipo de energía? : No, podemos hablar de muchos tipos de energía; sin lugar a dudas. Una de las más importantes es la energía luminica proveniente del sol”; Es gratuita", y es utilizada por los vegetales que, por medio del proceso de fotosíntesis, la transforman e energía química.
En los últimos años el hombredesarrollo diversos sistemas pera poder captar, por medio de técnicas sencillas la energía luminica para generar otro tipo de energía, que es la eléctrica.
En el siguiente cuadro podemos observar que la energía no se destruye; se transforma.
En un sistema cerrado la energía puede transformarse de una forma a otra, pero la cantidad total de energía no aumenta ni disminuye.

La combustión delcarbón convierte la energía química en energía luminica y calórica
* En una planta hidroeléctrica la energía cinética se transforma en energía eléctrica
* Si prendemos una lampara de energía eléctrica se transforma en energía luminica
* Por la fotosíntesis la energía luminica se transforma en química
LA LLAMA
Las llamas se originan en reacciones muy exotérmicas de combustión y están...