Medicina laboral
Páginas: 7 (1709 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2012
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
CURSO 2012
Ciencia que estudia la materia, sus propiedades, los cambios que experimenta y las variaciones energéticas asociadas a esos procesos
Ciencia natural y experimental
UNIDAD 1
ESTRUCTURA ATOMICA
Composición del átomo-partículas subatómicas-Núcleo y electronesSímbolo Nuclear-Número atómico- Número Másico-isótoposAbundancia isotópica- Iones:aniones y cationes. Naturaleza dual de la luz-Espectros-modelo atómico de Bohrprincipio de incertidumbre–Modelo atómico moderno-Números cuánticos-Orbitales Atómicos-Niveles y subniveles electrónicosConfiguración electrónica-Principio de exclusión de Pauli-Regla de Hund
Dalton(1803) La materia esta formada por partículas indivisibles: ATOMOS Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si.
Losátomos se combinan para formar compuestos.
Avogadro: MOLECULA
Estructura Atómica: partículas subatómicas
El Electrón
Experiencias de Faraday(1891) El paso de una corriente eléctrica sobre la materia induce cambios que pueden ser explicados por la existencia de partículas cargadas negativamente.
Experiencias de Thomson (1897)
Rayos catódicos Se propagan en línea recta. Son desviadospor campos eléctricos hacia la zona positiva Si se interpone un molinete delante lo hace girar Producen efectos mecánicos, térmicos y luminosos. Se propuso la existencia de una partícula cargada negativamente ELECTRON (Stoney)
PROTONES
rayos canales son rayos de partículas positivos que se desplazan hacia el cátodo Son desviados por campos eléctricos y magnéticos Su carga es positiva e igualo múltiplo entero de la del electrón. Esto supone la existencia de partículas positivas los protones
RAYOS CANALES
El NEUTRON
En 1932 el inglés James Chadwick (1891-1974) demostró que la mejor manera de explicar los efectos producidos por las partículas alfa sobre los núcleos de berilio era suponer la expulsión de partículas neutras, que a su vez producían expulsión de protones de laparafina.
Modelo atómico de Thomson
Esfera con la carga positiva distribuida uniformemente y los electrones distribuidos al azar
Experiencia de Rutherford
Modelo Atómico de Rutherford
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. Calcula el diámetro del átomo del orden de 10-10 m y el de su núcleo de de 10-14m. El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia Naturaleza de la luz
La luz presenta una naturaleza compleja: depende de cómo la observemos se manifestará como una onda o como una partícula. Estos dos estados no se excluyen, sino que son complementarios ( Dualidad onda partícula).
Teoría ondulatoria de la luz es una onda electromagnética, consistente en un campo eléctrico que varía en el tiempo generando a su vez un campo magnético yviceversa De esta forma, la onda se autopropaga indefinidamente a través del espacio. Explica los fenómenos de interferencia,difración,refracción,polarización.
Radiaciones electromagnética δ λ= c
Espectro es el registro obtenido al separar un haz heterogéneo de radiación electromagnética ,en las radiaciones de distintas frecuencias que componen el haz.
Espectro de la luz visible.CONTINUO
Todos los cuerpos emiten energía a ciertas temperaturas. No todos los cuerpos no tienen el mismo espectro de emisión. Esto es, hay cuerpos que emiten en el infrarrojo, en el visible o el ultravioleta.
Los elementos al ser excitados emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda Producen espectros discontinuos
El hidrógeno emite, dentro del visible, en el naranja (6560 A), el...
CURSO 2012
Ciencia que estudia la materia, sus propiedades, los cambios que experimenta y las variaciones energéticas asociadas a esos procesos
Ciencia natural y experimental
UNIDAD 1
ESTRUCTURA ATOMICA
Composición del átomo-partículas subatómicas-Núcleo y electronesSímbolo Nuclear-Número atómico- Número Másico-isótoposAbundancia isotópica- Iones:aniones y cationes. Naturaleza dual de la luz-Espectros-modelo atómico de Bohrprincipio de incertidumbre–Modelo atómico moderno-Números cuánticos-Orbitales Atómicos-Niveles y subniveles electrónicosConfiguración electrónica-Principio de exclusión de Pauli-Regla de Hund
Dalton(1803) La materia esta formada por partículas indivisibles: ATOMOS Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si.
Losátomos se combinan para formar compuestos.
Avogadro: MOLECULA
Estructura Atómica: partículas subatómicas
El Electrón
Experiencias de Faraday(1891) El paso de una corriente eléctrica sobre la materia induce cambios que pueden ser explicados por la existencia de partículas cargadas negativamente.
Experiencias de Thomson (1897)
Rayos catódicos Se propagan en línea recta. Son desviadospor campos eléctricos hacia la zona positiva Si se interpone un molinete delante lo hace girar Producen efectos mecánicos, térmicos y luminosos. Se propuso la existencia de una partícula cargada negativamente ELECTRON (Stoney)
PROTONES
rayos canales son rayos de partículas positivos que se desplazan hacia el cátodo Son desviados por campos eléctricos y magnéticos Su carga es positiva e igualo múltiplo entero de la del electrón. Esto supone la existencia de partículas positivas los protones
RAYOS CANALES
El NEUTRON
En 1932 el inglés James Chadwick (1891-1974) demostró que la mejor manera de explicar los efectos producidos por las partículas alfa sobre los núcleos de berilio era suponer la expulsión de partículas neutras, que a su vez producían expulsión de protones de laparafina.
Modelo atómico de Thomson
Esfera con la carga positiva distribuida uniformemente y los electrones distribuidos al azar
Experiencia de Rutherford
Modelo Atómico de Rutherford
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. Calcula el diámetro del átomo del orden de 10-10 m y el de su núcleo de de 10-14m. El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia Naturaleza de la luz
La luz presenta una naturaleza compleja: depende de cómo la observemos se manifestará como una onda o como una partícula. Estos dos estados no se excluyen, sino que son complementarios ( Dualidad onda partícula).
Teoría ondulatoria de la luz es una onda electromagnética, consistente en un campo eléctrico que varía en el tiempo generando a su vez un campo magnético yviceversa De esta forma, la onda se autopropaga indefinidamente a través del espacio. Explica los fenómenos de interferencia,difración,refracción,polarización.
Radiaciones electromagnética δ λ= c
Espectro es el registro obtenido al separar un haz heterogéneo de radiación electromagnética ,en las radiaciones de distintas frecuencias que componen el haz.
Espectro de la luz visible.CONTINUO
Todos los cuerpos emiten energía a ciertas temperaturas. No todos los cuerpos no tienen el mismo espectro de emisión. Esto es, hay cuerpos que emiten en el infrarrojo, en el visible o el ultravioleta.
Los elementos al ser excitados emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda Producen espectros discontinuos
El hidrógeno emite, dentro del visible, en el naranja (6560 A), el...
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