medicina

 PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES

I. OBJETIVOS

- Aprender a usar las relaciones cuantitativas, entre las diferentes unidades de concentración de las soluciones.- Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas.
- Estandarizar y valorar soluciones.

II. PRINCIPIOS TEORICOS

CONCENTRACION .-Término que expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.
SOLUCIONES .- Se define como sistemas homogéneos de composición variable. Una solución consistebásicamente de un SOLUTO y un SOLVENTE; siendo el agua el solvente más común.
Las concentraciones de las soluciones se expresan en diferentes formas, tales como:
a) Porcentaje de peso en peso: Se refiere alas partes en peso de un componente o soluto por 100 partes en peso da la solución (% p/p).
b) Porcentaje de volumen en volumen: Las partes en volumen de soluto por 100 partes de volumen de lasolución (%V/V).
c) Porcentaje de Peso en Volumen: Las partes en peso de un componente en 100 partes de la solución. Las unidades en peso y volumen que se emplean, deben ser compatibles, ejemplo: Unasolución al 10% en p/V de NaCl, contiene 10g de NaCl en 100 ml de solución (no 100 ml de disolvente). En algunos casos la sustancia usada como soluto puede ser una solución diluida y concentrada, parapoder utilizarla es necesario conocer su densidad y % pureza, por ejemplo:
El HCl concentrado tiene una densidad de 1,18 g/ml y un porcentaje de pureza del 37,26 % y si por ejemplo se desea preparar100 ml de solución que contenga 10 g de soluto preparada a partir de HCl concentrado se utilizará la siguiente fórmula:
VHCl concentrado =
Donde : W = 10 g densidad = 1,18 g/mL %W =37,26 V = volumen del HCl concentrado que contiene 10 g de HCl puro. A este volumen calculado se le agrega agua hasta 100 mL.
d) Soluciones Molares:
M =

e) Soluciones Normales:
N =...