Medicina

Análisis de Gases Arteriales

Muestra de sangre Arterial, que se obtiene para conocer:

* La Oxigenación y el Nivel de Dióxido de Carbono (CO)
* El estado ácido – base
Técnica indispensable en el diagnostico e interpretación de la insuficiencia respiratoria
Toma de muestra:

1. Es recomendable que el paciente esté sentado y en situación de reposo.
2. La arteria que debepuncionarse es la radial, reservando la humeral como una opción posterior.
3. Es conveniente inyectar subcutáneamente un anestésico local en la zona.
4. La muñeca del enfermo debe colocarse en hiperextensión, formando un ángulo de 45° con la aguja.
5. Deben emplearse agujas de calibre inferior a 20 G y jeringuillas especialmente diseñadas para la práctica de gasometrías arteriales, no usando parala extracción una cantidad excesiva de heparina.
6. Tras la punción debe comprimirse la zona con un algodón durante varios minutos, para evitar la aparición de hematomas.
7. Una vez obtenida, la muestra sanguínea debe mantenerse en condiciones de estricta anaerobiosis hasta que se lleve a cabo el análisis.
8. El tiempo transcurrido entre la obtención de la muestra y el momento en el que seanalizan los gases no debe superar los 10 ó 15 minutos.
9. Antes de introducir la muestra de sangre en el analizador de gases debe agitarse al menos durante unos 30 segundos, desechando siempre el volumen de sangre contenido en el extremo distal de la jeringa.

DEFINICIÓN DE TÉRMINOS

pH: Potencial de hidrógeno. Medida convencional que permite expresar la concentración de iones hidrógeno demanera simplificada, consiste en obtener el log de la inversa de la concentración de iones hidrógeno, la cual es 0,00004 meq/lt = 40 neq/lt, entonces pH= 7,40. El pH varía según el fluido corporal analizado, así el valor de 7,40 corresponde a sangre arterial, pH= 7,35 a sangre venosa, pH= 6,0-7,4 líquido intracelular, pH = 4,5 a 8,0 a nivel urinario. El pH arterial varía de 7,35 a 7,45, el pCO2 varíade 35 a 45 mmHg.

Ácido: Una sustancia es ácida cuando al añadirla a una solución esta genera un incremento en la concentración de hidrogeniones y todas las otras variables independientes en la solución permanecen constantes. El concepto de ácido como dador de protones puede mal interpretarse pues consideraría que sólo añadiendo iones hidrógeno se generaría una sustancia ácida.

Base: Unasustancia es base cuando al añadirla a una solución esta genera una disminución en la concentración de iones hidrógeno y todas las otras variables independientes son constantes.

Electrolitos o iones fuertes: Sustancias que están siempre completamente disociadas en una solución. La mayoría de los iones fuertes en las soluciones biológicas son Na+, K+, Cl-, Mg+2, S04-2, Ca+2 y unos cuantos anionesácidos orgánicos como el lactato.
Electrolitos o iones débiles: Sustancias que están parcialmente disociadas cuando son disueltas en agua. Para propósitos biológicos cualquier sustancia cuya disociación constante es mayor de 10-4 Eq/lt funcionará como un electrolito fuerte en soluciones biológicas y cualquiera con una disociación constante menor de 10-12 Eq/lt no se comporta como electrolitoefectivo. Así cualquier sustancia que se encuentre entre estos extremos es un electrolito débil.

Principio de electroneutralidad: En cualquier solución acuosa macroscópica la suma de la concentración de iones cargados positivamente siempre será igual a la suma de la concentración de los iones cargados negativamente.
Principio de conservación de masa: La cantidad de cada sustancia en unasolución acuosa permanece constante a menos que cumpla con alguna de las siguientes condiciones:
Condición 1: La sustancia es añadida o removida de la solución
Condición 2: La sustancia es generada o destruida por reacciones químicas dentro de la solución. La clásica teoría ácido-base considera que sólo la condición 1 aplica para los iones hidrógeno.

DIF: Diferencia de iones fuertes o...