Medico

Universidad Salvadoreña Alberto Masferrer
“U.S.A.M”
Facultad de Química y Farmacia.
Ciclo II/2012

Química Orgánica 1
Practica No. 2: “Purificación de sólidos: Recristalización y sublimación”.

Damaris Nohemi Morales
Licenciada Carmen Estela Iraheta Bonilla

Septiembre del
2012

Introduccion:
Dos métodos de gran eficacia para la purificación de sustancias solidas son:recristalizacion y sublimación
a)Recristalizacion
Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impureza que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla dedisolventes. Al procedimiento se le da el nombre de recristalización.
Un disolvente apropiado para la Recristalización deberá llenar las siguientes características:
a) El material será purificado deberá ser considerablemente más soluble en el solvente caliente que el solvente frio.
b) El solvente no deberá reaccionar con el soluto.
c) El solvente deberá de tener menor punto de ebulliciónposible y así facilitar su evaporación de los cristales.
d) Las impurezas deberán de ser más solubles en el solvente frio que el soluto.
b) Sublimacion
Es el proceso que consiste en el cambio de estado del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estadosólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco.
La sublimación a presión reducida particularmente,es un método muy útil de purificación de muchos compuestos solidos,aunque no es tan practica para cantidades grandes.

PROCEDIMIENTOS.
*Selección de un solvente de Recristalización.
Haga pruebas de solubilidad con agua, benceno y éter depetróleo en cada uno de los compuestos de la siguiente tabla:

SUSTANCIA | AGUA | BENCENO | ETER DE
PETROLEO |
| FRIO | CALIENTE | FRIO | CALIENTE | FRIO | CALIENTE |
Acido
Benzoico | soluble | Insoluble | Insoluble | Soluble | Insoluble | Insoluble |
Acido
esteárico | Insoluble | Insoluble | insoluble | Soluble | insoluble | Soluble |
Benzoato
de sodio | soluble | Insoluble |Insoluble | Insoluble | Insoluble | Insoluble |
Acetanilida | Insoluble | soluble | soluble | soluble | Insoluble | soluble |
Naftaleno | Insoluble | Insoluble | Soluble | Soluble | soluble | Soluble |
Resorcinol | Soluble | soluble | soluble | soluble | Insoluble | Insoluble |
OBSERVASIONES | CONCLUSIONES |
Las sustancias detalladas en la tabla anterior,son polvos de color blanco,lascuales fueron sometidas a pruebas de solubilidad en agua,benceno y éter de petrolio,algunas de dichas sustancias al adicionarlas en dichos solventes se solubilizaron en frio y otras se solubilizaronen solventes calientes,a temperatura en baño maria. | Las sustancias que se solubilizan en solventes frios,indican que no es un buen solvente adecuado,pero las sustancias que se solubilizan en baño demaria a cierta temperatura nos indican que es un solvente adecuado. |
Recristalización de la Acetanilida.

Observaciones | Conclusiones |
La acetanilida,en polvo presentaba un color café,se le adiciono cierta cantidad de agua y fue expuesta a temperatura pero al agregar carbón activado esta fue cambiando su tono de color claro,llegando a un estado de pureza,fue filtradacon papel filtro y al colocarla en hielo se observo unos cristales blancos,los cuales fueron filtrados por el método de succion | La acetanilida,se disolvió en agua,esto significa que es un buen solvente,para dicha purificación,le fue agregado una cierta cantidad de carbón activado para cambiar su tono coloreado,el cual fue eliminado por la absorción del carbón,los cristales formados fueron...