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MODELO ACTUAL DEL ATOMO.
El modelo de Bohr es determinista, pero funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que los  electrones de unmismo nivel energético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.
En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómicode Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas  elípticas.
Esto dio lugar a un nuevo número cuántico: "El número cuántico azimutalo secundario", que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra "l" y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
 Los modelos atómicos de Bohr y de Sommerfeld nacieron de lacombinación de aspectos de la mecánica clásica newtoniana con aspectos de la teoría cuántica de Planck, constituyendo la teoría cuántica antigua.
La imposibilidad de abordar el mundo subatómico con losprincipios de la mecánica clásica condujo al fracaso de ambos modelos y al desarrollo, en la segunda década del siglo XX, de una nueva mecánica cuántica.
El edificio de la nueva mecánica cuántica sebasa en tres pilares: la teoría de Planck,  y en otros dos principios fundamentales, la dualidad onda-corpúsculo de De Broglie  y el principio de incertidumbre de Heisemberg.
El modelo atómico actualllamado "modelo orbital" o "cuántico - ondulatorio"

 Para explicar determinadas características de los espectros de emisión se consideró que los electrones podían girar en torno a un eje propio,bien en el sentido de las agujas del reloj, bien en el sentido contrario. Para caracterizar esta doble posibilidad se introdujo el nº cuántico de espín (ms) que toma los valores de + ½ o - ½.
 (n, ℓ,mℓ)  Definen un orbital
   (n, ℓ, mℓ, ms)  Definen a un electrón en un orbital determinado
 
 La configuración electrónica de un átomo es la manera en que están distribuidos los electrones...