Medida del Ph

MEDIDA DEL PH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES


2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad y se puede calcular por la siguiente expresión: pH =-log [H3O+]. En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se enumera de 0 a 14, como se muestra en la figura siguiente, esto es el rango de la escala pH, igualmenteaparece una tabla que muestra el pH de algunas sustancias comunes.








TABLA 1 pH de algunas sustancias comunes
Sustancia pH
HCl 1M
VINAGRE
GASEOSA
NARANJAS
TOMATES
AGUA LLUVIA
LECHEAGUA PURA
AGUA DE MAR
NH4 OH 0.1M
NaOH 1M 0
2.8
3.0
3.5
4.2
6.2
6.5
7.0
8.5
11.1
14.0













Existen varios métodos para determinar el pH de una solución, entreellos el método colorimétrico y el método potenciométrico.
En cuanto al método colorimétrico está el uso de papel indicador universal y los papeles tornasol azul y tornasol rojo. Un método muy simpleconsiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (indicador químico) en la solución que se quiere ensayar. El indicador cambia a un color específico que depende del pH de la solución. Así,los ácidos enrojecen el papel tornasol azul y las bases azulean el papel tornasol rojo, además enrojecen a la fenolftaleína. En cuanto al método potenciométrico, para determinar el pH se usa uninstrumento llamado peachímetro, que mide electrónicamente el pH de una solución. En este experimento usaremos el primer método y el peachímetro queda a opción del profesor.

1. MATERIALES Y REACTIVOSGradilla, 12 tubos de ensayo, 12 rótulos.
Vaso de precipitado, 100 ml
Agitador de vidrio
Papel indicador universal, tornasol azul y tornasol rojo
Solución de fenolftaleína, solución deanaranjado de metilo.

a) Cloruro de amonio 1M
b) Cloruro de potasio 1M
c) Carbonato de sodio 0.1 M
d) Ácido clorhídrico 0.1 M
e) Hidróxido de amonio 0.1 M
Vinagre, jugo de naranja, leche, gaseosa...