Memoria Practica 17 Inorganica

ÍNDICE

1.- Objetivo y modo de realización …………………………………………………….

2.- Introducción y fundamentos teóricos de la práctica………………………………
- Historia del vanadio.
- Propiedades químicas del vanadio.
- Estados de oxidación del vanadio.
- Abundancia y obtención del vanadio.
- Compuestos y usos del vanadio.
- Papel biológico del vanadio.
-Isótopos.
- Precauciones con el vanadio.
- Acetilacetona o “Hacac”
- Características de los complejos con acac-.

3.- Cuestiones previas.

4.- Método experimental.
- Material utilizado.
- Reactivos utilizados.
- Montaje realizado.
- Metodología de toma de datos.
- Procedimiento experimental.

5.- Resultados.

6.- Discusión de losresultados.

7.- Cuestiones adicionales.

8.- Resumen y conclusiones.

9.- Bibliografía.

1.- Objetivo y modo de realización.

En esta práctica vamos a estudiar el vanadio, que es el tercer elemento de la primera serie de transición. Nos vamos a centrar en su química redox y en la formación de un complejo del vanadio con el ligando “acac”. Concretamente, los objetivos de la prácticason tres:
- Experimentar con la química redox del vanadio.
- Estabilizar distintos estados de oxidación mediante equilibrios redox, precipitación y formación de complejos.
- Síntesis del complejo de V (IV) con acac.
Para el primer y segundo objetivos, realizaremos una serie de ensayos en sendos tubos de ensayo (y uno en una cápsula de porcelana) en los que iremosadicionando una serie de reactivos y cambiando las condiciones del medio (acidificando, basificando, etc.) para estudiar (a partir del NH4VO3 ) la química redox del V por la formación de diferentes compuestos con distintos estados de oxidación, así como su estabilidad.
Por lo que respecta al tercer objetivo, en la práctica nos vamos a familiarizar con las distintas operaciones necesarias para lasíntesis del complejo del ligando acac- con
V (IV). Mediante una serie de pasos indicados en el guión de la práctica, llegaremos a la obtención del complejo deseado y calcularemos a posteriori el rendimiento de la experiencia, para poder discutir el éxito o fracaso de la misma.

2.- Introducción y fundamentos teóricos de la práctica.

El vanadio es el tercer elemento de la primera serie detransición. Se encuentra en la tabla periódica en el periodo 4 y en el grupo 5. El símbolo de este elemento es V. A continuación vemos algunos datos del vanadio:
- Número atómico: 23
- Masa atómica : 50,9 u
- Configuración electrónica : [Ar]3d3 4s2
- Estado de la materia : sólido.
- Densidad = 6,1 gr/ml
- Energía primaria de ionización = 156 Kcal/mol- Electronegatividad de Pauling = 1,6
- Radio covalente = 1,22 Å
- Radio atómico = 1,34 Å
- Estructura cristalina: cúbica centrada en el cuerpo.
- Punto de fusión = 2175 K
- Punto de ebullición = 3682 K
- Entalpía de fusión = 20,9 kJ/mol
- Entalpía de vaporización = 0,452 kJ/mol

Historia del vanadio.

El vanadio fuedescubierto en 1830 por N. G. Sefström en un mineral de hierro de una mina en Suecia. En realidad, ya habia sido encontrado en 1801 por A. M. del Río en una mina de plomo de Méjico; del Río en un principio lo llamó “Eritronio”, pero posteriormente rectificó sus resultados pensando que lo que había descubierto era un compuesto de cromo debido al gran número de iones coloreados de gran belleza queforma el vanadio. Por esto se considera a Sefström como el descubridor. Sefström lo llamó vanadio en honor de Vanadis (diosa escandinava de la belleza), debido a ese gran número de iones coloreados de gran belleza.

Propiedades químicas del vanadio.

A temperatura ambiente es relativamente inerte.
Se combina con el oxígeno dando una serie de óxidos a diferentes...