Metabolismo

POTENCIOMETRIA


Practica N°1














INTRODUCCION :




En este trabajo experimentamos las reacciones de diferentes liquidos y averiguaremos que liquidos son básicos o acidos luego de ver el PH de los liquidos, luego agragamos a cada muestra(10ml) tres gotas de fenoftaleina tenemos que dar un tiempo de tres segundos para ver el efecto delreactivo ;luego tomamos otros (10ml )de muestra de los mismos liquidos pero agregamos tres gotas de otro reactivoque es el anaranjado de metilo y esperamos los efectos que causan en el liquido tomamos nota y los resultados .












I) OBJETIVOS:
- Conocer las diferentes maneras de medir el PH.
- Aprender el manejo adecuado de obtener el PH.
- Conocer a diferentesmedidas de PH en una sustancia.

II) FUNDAMENTO TEÓRICO:
¿Que es un indicador?
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Losindicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, K, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.
Clases
-ORDINARIOS: Son ácidos o basesdébiles. El ojo es capaz de apreciar el color en la forma ácida cuando al menos el 90% del indicador esté en la forma ácida. Del mismo modo es capaz de apreciar el color de la forma básica cuando al menos el 90% del indicador esté en la forma básica. Intervalo de viraje: pK-1< pH<pK+1. Ejemplo: rojo de metilo, en la forma ácida es de color rojo y en la básica amarillo.

-MIXTOS.Constituidos por mezcla de indicadores o por un indicador y un colorante. La finalidad es que el cambio de color se haga más perceptible.
Fluorescentes. Se caracterizan porque al cambiar el pH, cambian el color de la radiación fluorescente emitida o bien pasa de ser fluorescente a no serlo o viceversa. Estos indicadores presentan la ventaja de poder utilizarse cuando el medio de valoración es turbio.-TURBIMËTRICOS. Se caracterizan por la aparición de una turbidez súbita en la disolución a medida que va progresando la valoración. El enturbiamiento es debido a que una de las formas del indicador es soluble y la otra no.


FUNCIÓN DE LA FENOLTALEINA:
Es un indicador. 
Indicador nos sirve para indicar los valores de ph de una solucion, ya que a diferentes PH determina el PH de lasolucion problema.
La fenolftaleina es un indicador alcalino (ya que su rango de coloracion es basico) 
Valores del indicador (fenolftaleina)
PH de 0 a 8.2 = incoloro
Ph de 8.3 a 9.8 = rosa tenue
PH de 9.8 a 14 = rosa fuerte

Dependiendo de la coloración que tome tu muestra cuando coloques tu indicador, este de dará una idea para determinar el PH de tu muestra
FUNCION DEL ANARANJADO DE METILOSe trata de un indicador ácido-base. Se usa en las valoraciones en las que se usa un método clásico. Su función es indicar el punto final de la neutralización con su cambio de color.

III) MATERIALES Y REACTIVOS:
*materiales:

- tubos de ensayo
- gradilla
- cuchillo
- Vaso
- goteros
- agitador
- Zumo de limón
- naranja
- orina
- leche
- frugos
- agua de mar

*reactivos:-pampeha
-fenolftaleína
-anaranjado de metilo

IV) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO 1
* Colocar las muestras en el tubo de ensayo y poner las tiras indicadoras 2 a 3 segundos en cada uno de ellas.
EXPERIMENTO 2
* Colocar las muestras en cada uno de los vasos de pp y agregar 3 gotas de fenolftaleína y esperar también 2 a 3 segundos en cada uno de ellas....