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Características y Propiedades Físicas y Químicas De los Metales
Los elementos pueden clasificarse de manera general en: metales y no metales.
La mayoría de los elementos son metales, algunos se encuentran en las sustancias más diversas y útiles.
En épocas antiguas se conocieron siete metales: oro, cobre, plata, mercurio, estaño, hierro y plomo. Asimismo, nombres y símbolos estabanrelacionados con los astros: el Sol con el oro, la Luna con la plata, Venus con el cobre, etcétera.
Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metálicos y –aun cuando sus propiedades químicas y físicas son diversas y variadas– poseen muchas características comunes, tanto en su estado elemental como en sus compuestos.
• Características físicas EÍSTICAS Y PROPIEDADES
Su estado físicoes sólido a excepción del mercurio que es líquido.
• Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
• Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
• Su densidad es elevada si se compara con lasde los no metales.
• Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).
• densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
• estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
• brillo: reflejan la luz.
• maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas.
• ductilidad: propiedad de los metales demoldearse en alambre e hilos.
• tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
• conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.






A continuación se presentan una serie de elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.

Propiedades Físicas De Algunos Metales
Cobre (cu)
• Metal de colorrojizo, sólido.
• Dúctil y maleable.
• Tenaz.
• Después del oro y la plata es el que conduce mejor calor y electricidad.
• Su densidad es de 8.90 g/cm3.
• Sus principales aleaciones son: latón (67% cobre y 33% zinc). Latón blanco (más de 50% de zinc con cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constantán (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño).
Plata (Ag)
• Metal blanco puro, sólido.
•Tenaz.
• Muy dúctil y muy maleable.
• Su densidad es de 10.5 g/cm3.
• Segundo conductor del calor y la electricidad.
• Sus principales aleaciones son: con plomo, oro y cobre forma aleaciones en toda proporción. Con el cobre las más usuales son: en monedas (335 y 900 partes de plata, por 165 y 100 de cobre). En orfebrería (800 a 950 milésimas de plata). S QUÍMICAS DEPROPIEDADES QUÍMICAS

Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirirelectrones y a formar óxidos ácidos
Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).

¿Cómo reaccionan los metales con él oxigeno, con el agua y con el ácido clorhídrico?
Algunosmetales como el sodio y el potasio al entrar en contacto con él oxigeno comienzan a desintegrarse y con el agua y ácido clorhídrico reaccionan violentamente, algunos otros como el cobre al estar en contacto con él oxigeno y con el agua se pueden oxidar.

A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas....