Metales

TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

TEMA: METALES

Año: 2011

INTRODUCCION

La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad fácilmente de conducir calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz,lo que le da su peculiar brillo.
En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el termino para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rasgos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura en contraste con los otros semiconductores.

El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleacionescon características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.En astrofísica se llama metal a todo elemento más pesado que el helio.
PROPIEDADES GENERALES
Los metales poseen ciertas propiedades físicas características, entre ellas son conductores de la electricidad. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de uncolor; este fenómeno se denomina policromismo.
Otras propiedades serían:
- Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.
- Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.
- Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse o al recibir fuerzas bruscas(golpes, etc.)
- Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, comprensión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.
Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad).
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS METALES

-Carácter metálico: debido a quetiende a dar electrones

-Conductividad Térmica: Es la capacidad que tiene a conducir calor.

-Conductividad Eléctrica: Es la capacidad de conducir electricidad.

-Puntos de fusión y ebullición: Es igual al carácter metálico.

-Radio Atómico: Es el radio del átomo, es la mitad de la distancia de los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace, o la distancia del núcleo al nivel masalejado. En general el radio del átomo es 1000 veces mayor que el del núcleo.

-Radio Iónico: Es el radio de un Ion y varia de igual manera que el radio atómico.

-Carga nuclear efectiva: es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo poli electrónico.

Tanto como la conductividad eléctrica en la cual se sabe es la capacidad de conducir electricidad como el carácter térmicoque es la capacidad de conducir calor o el brillo que es la capacidad de producir destellos son las 3 propiedades mas importantes entre los metales.

METALES ALCALINOS
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto esdebido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.
Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
SU OBTENCIÓN Y...