Metodo de las velocidades iniciales de reaccion

METODO DE LAS VELOCIDADES INICIALES DE REACCION.
Consideremos la ley de velocidad V= K [ A ]a

Si se inicia la reacción y se mide [A] como función del tiempo durante los primeros instantes dela reacción, entonces la pendiente de la gráfica de [A] vst para t = 0 es la velocidad inicial de la reacción, y la ecuación de velocidad para t = 0 se escribe:
Log Vo= a log [ A ]o +log K.
De estaforma, se puede obtener el orden de reacción midiendo las velocidades iniciales para varios valores de concentración inicial de A, a partir de una gráfica de logaritmo de la concentración en función delogaritmos de la velocidad inicial. Este método también funciona si la ecuación de velocidad incluye concentraciones de otros reactivos, siempre que éstas se mantengan constantes durante la serie demediciones.
El error en la determinación del orden de reacción mediante este método es despreciable, siempre que el porcentaje de la reacción sea menor al 5%.Una ventaja de este método es que seevitan complicaciones provenientes de inhibición de la formación de productos o catálisis por reacciones subsecuentes. Otra ventaja es que permite el estudio de reacciones muy lentas que no sería prácticopor otros métodos.

METODO DE LAS VELOCIDADES INICIALES.


Ejemplo:
Experimento Concentración (M) V (c/t)
I 0,3 3,6 * 10 -9
II 0,6 1,44 * 10 –8
III 0,93,24 * 10 -8

2 NOCl 2 NO + Cl V = k[NOCl] x

v1 = k([NOCl] x)1 3,6 * 10 –9 = 0,3 x
v2 k ([NOCl] y)2 1,44 * 10 –8 0,6 x

0,25 = (0,5) x x = 2 (0,5) 2 =(0,5) x

v3 = 3,24 * 10 –8 = (0,9) x
v4 1,44 * 10 -8 (0,6) x

2,25 = (1,5) x x = 2
Gráficamente: ln v = ln k + x ln [NOCl]

Ln vPendiente = orden = k

Ln [NOCl]
Cuando se tienen dos reactantes, no se puede realizar el gráfico, se debe hallar...