Metodologia De Concentraciones En Soluciones Acuosas

Metodología
1 Preparación de 100mL de una solución al 1.0% de NaCl
Se peso aproximadamente dentro de un pesa sales 1 g de NaCl, después se llena la bureta con 99 mL de agua destilada y se leadiciona el gramo de NaCl para formar una solución acuosa de 100 g agitar el NaCl con una varilla para acelerar el proceso de disolucion
Aproximadamente 1 gramo de Nacl que puede ser 0.9 gramos de NaClpor el margen de error de la balanza de -0.1
Aproximadamente 99 mL de agua que puede ser 99.02 mL por el margen de error de la bureta que es -0.02
Teniendo esto en cuenta ,se hicieron los cálculoscorrespondientes para determinar la concentración de dicha solución que esta representado de la siguiente manera
0.9 g de NaCl/ 99.92 g de la solución * 100 = 0.90% la concentración de NaCl en estasolucion con un 0.5% de error en esta concentración

2 Preparacion de 50 mL de una solución 0.20M de NaHCO3
Se hicieron los cálculos necesarios para preparar una solución de 50 mL apartir deuna solución de 0.20 M lo cual se hace de la siguiente manera
Molaridad = numero de moles de soluto/un litro de solución
Aplicándolo a este caso
0.20M = numero de moles de NaHCO3/0.050litros desolución de NaHCO3
para hallar el numero de moles de NaHCO3 se tiene que multiplicar la Molaridad con los litros de la solución de la siguente forma
0.20M * 0.050 litros = 0.01 moles de NaHCO3
Pero nospreguntaban gramos de NaHCO3 asi que hay que aplicar un factor de conversión de moles a gramos
Atomo | Peso atomico |
Na | 23.00 |
H | 1.00 |
C | 12.00 |
O | 16.00 |

Como el oxigenoesta 3 veces en la molecula de NaHCO3 su pues atomico se multiplica por 3
16.00 * 3= 48.00
Para saber el peso molecular de la molecula de la NaHCO3 se suman sus pesos atomicos
23.00+1.00+12.00+48.00 =84 g de NaHCO3 ahora se hace el factor de conversión
0.01 moles de NaHCO3 * 84.00 g de NaHCO3/ 1 mol de NaHCO3 =0.84g de NaHCO3
Despues de encontrar los gramos se le agrego a un vaso, 0.84g de...