Metodos

INVESTIGACION DE LA PRIMERA UNIDAD DE QUIMICA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA: es aquello de lo que están hechos los objetos que constituyen el Universo observable.
ESTADOS DE AGREGACION: liquido, solido, gaseoso y plasmática.
CLASIFICACION POR PROPIEDADES:
La materia puede ser clasificada en: sustancias puras y mezclas.
*         Sustancia pura
                    Es un tipo de materia en elcual todas las muestras tienen composición fija y propiedades idénticas.  Se clasifican en: elementos y compuestos.   
*     Elemento
            Los elementos tienen el mismo número de protones, el cual se conoce como número atómico.  Ejemplos:   Cl2, O2, Na, Cu, Al.
*    Compuesto                            
                       Un compuesto es una sustancia formada por dos o másátomos combinados químicamente en una razón por masa fija y definida.  Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto.   Ejemplos: NaCl,  H2O, ZnS.

*     Mezclas
            Tipo de materia formada de dos o más sustancias en varias proporciones que son mezcladas físicamente, NO combinadas químicamente.            Mezclas homogéneas:   tienen una composición uniforme en cualquier muestra.  Ejemplos: aire, sal en agua, azúcar en agua.  Las mezclas homogéneas se conocen como: soluciones.
            Mezclas heterogéneas:   su composición y propiedades varían de una parte de la mezcla a otra, no es uniforme.  Se pueden distinguir las sustancias que la componen.  Ejemplo:   arena en agua, vinagre enaceite.
Separación de mezclas:
    Los componentes de una mezcla pueden separarse entre sí mediante transformaciones físicas adecuadas.  Ejemplos: filtración, destilación y cromatografía

CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACION:
LIQUIDOS: Los líquidos están formados por sustancias en un estado de la materia intermedio entre sólido y gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximascomo las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisótropas (propiedades, como el índice derefracción, que varían según la dirección dentro del material).
SOLIDOS: Poseen forma y volumen propio .
    -Sus moléculas se hallan en un estado ordenado: forma cristalina definida.
    -Los sólidos no son compresibles.
    -Entre sus moléculas predominan las fuerzas de atracción.
Gaseoso:-No tienen forma ni volumen propio, sino que lo adoptan del recipiente que lo contienen.
    -Susmoléculas se caracterizan por su movilidad y fuerza expansiva.
    -Son fácilmente compresibles, por lo tanto pueden ocupar el menor volumen posible.
    -Entre sus moléculas predominan las fuerzas de repulsión.
cristalino :Se caracteriza por poseer rigidez y orden de largo alcance; sus moléculas, átomos o iones ocupan posiciones especificas. El centro de cada una de las posiciones se llama puntoreticular, y el orden geométrico de estos puntos reticulares se llama estructura cristalina. Son ejemplos de estos sólidos las sales inorgánicas, los metales, muchos compuestos orgánicos, los gases solidificados (hielo seco: dióxido de carbono) , etc.
VITREO: materiales amorfos, tanto orgánicos como inorgánicos. Muchas de las substancias que utilizamos en nuestra vida diaria son estructuralmentemateriales vítreos; tal es el caso de polímeros, semiconductores y azúcares. El cuadro 1 indica ejemplos de aplicaciones de diferentes tipos de vidrios.
GEL:  es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a loslíquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido.1 El ejemplo más común de gel es...