metodos

Carbonato de sodio


PROPIEDADES FÍSICAS
Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido blanco
Densidad 2540 kg/m3; 2,54 g/cm3
Masa molar 105.9885 g/mol
Punto de fusión 1124 K (851 °C)
Punto de ebullición 1873 K (1600 °C)
PROPIEDADES QUÍMICAS
Solubilidad en agua 30.7 g por cada 100 g de agua (25 °C)
Cloruro de calcio

PROPIEDADES FÍSICAS
Estado de agregación Sólido
Aparienciasólido blanco o incoloro
Densidad 2150 kg/m3; 2,15 g/cm3
Masa molar 110,986 g/mol
Punto de fusión 1045,15 K (772 °C)
Punto de ebullición 2208,15 K (1935 °C)
Estructura cristalina octoédrico, rutilo deformada
PROPIEDADES QUÍMICAS
El cloruro de calcio puede dar una fuente de iones de calcio en una solución, por ejemplo por precipitación porque muchos compuestos con el calcio son insolubles, poresa razón se utiliza como coagulante en algunos tipos de tratamientos de aguas residuales:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)
El cloruro de calcio fundido puede ser electrolizado depositándose calcio metálico en elcátodo y recogiéndose cloro gaseoso en el ánodo:
CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)

Solubilidad en agua 74,5 g/100 ml (20 °C)

Cloruro de sodio

PROPIEDADES FÍSICASEstado de agregación Sólido
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masa molar 58,4 g/mol
Punto de fusión 1074 K (801 °C)
Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
PROPIEDADES QUÍMICAS
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y unanión cloruro (Cl-), y, comotal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Si se aplica electrólisis con un elevado potencial a unasalmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl2) y el catódico es hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2).
2 NaCl —(electrólisis) = 2 NaOH + Cl2 (gas)+ H2(gas)
El cloruro de sodio como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el puntode congelación según su concentración molar.
El cloruro de sodio quimicamente puro no es higroscópico, el que la sal ordinaria se humedezca se debe a las impurezas de cloruro de magnesio, sustancia que si absorbe la humedad atmosférica.
Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua
Producto de solubilidad

Carbonato de calcio

PROPIEDADES FÍSICAS
Estado de agregación Sólido
AparienciaPolvo blanco inodoro
Densidad 2711 kg/m3; 2,711 g/cm3
Masa molar 100.0869 g/mol
Punto de fusión 1172 K (899 °C)
Punto de ebullición 1612 K (1339 °C)
PROPIEDADES QUÍMICAS
Solubilidad en agua 0.00015 g/100 mL (25 °C)
Nitrato de plata

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Fórmula Molecular: Ag(NO3)2
Sinónimo: Piedra infernal
Masa molar: 169,87 g/mol
Densidad: 4,35 g/cm3
Forma: Cristales
Color:Incoloro
Olor: Inodoro pero ligeramente tóxico
PH: 5,4–6,4(100 g/l agua 20 °C)
Punto de descomposición: 212 °C
Descomposición termal: > 444 °C
Solubilidad en agua: 2160 g/l (20 °C)
Solubilidad en etanol: 20,8 g/l
Incombustible: Favorece la formación de incendios por desprendimiento de oxígeno. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno. En caso de incendiopueden producirse óxidos de nitrógeno.
Categoría de peligro: Corrosivo, peligroso para el ambiente
Veneno Clase CH: 3 – veneno fuerte
MAK embarazo: IIc
Dosis letal: 50 oral ratas 1173 mg/kg
Por contacto con piel: Quemaduras.
Sobre ojos: Quemaduras. Quemaduras de las mucosas. Peligro de coloración de la córnea.
Por ingestión: Vómito, espasmos estomacales, descomposición, muerte, poco...