Mezcla de álcalis

Mezcla de álcalis.
*Pesar una muestra de 0.10gr dela mezcla de álcalis (Na2CO3 y NaHCO3)







*Medir en la probeta 50ml de agua destilada








*En un matraz preparar lasolución de la muestra de 50ml











Primera parte .-Determinación de la masa de Na2CO3 que se convierte en NaHCO3
1.Preparar el equipo de titulación
*Añadir a la bureta la soluciónestándar (HCl 0,49N)









*Agregar 2gotas de fenolftaleína a la solución de álcalis.





*Realizar la titulación de la muestra de álcalis y anotar el volumen gastado


Volumengastado=2,1ml.



Análisis y discusión
Para esta primera parte corresponde a la titulación de Na2CO3 al convertirse en NaHCO3
Dado que el Na2CO3 tiene carácter básico y además presenta dos puntosde equivalencia el primero a pka de 8,3y el segundo a pka de 3,8.Es en el segundo donde se forma completamente en ácido carbónico. Veamos,


Sabemos que los virajes de los siguientes indicadoresson entre 11,6-8,3 pH para la fenolftaleína y de 3,1-4,4 pH para el anaranjado de metilo. Por lo que el cambio de color se verá a que la solución a valorar ha llegado hasta ese punto de equivalencia.Primeramente se había preparado 50ml de solución de álcalis, para poder titularla con HCl 0,49N, usando como indicador la fenolftaleína. Según las reacciones:



La fenolftaleína nos indicaraque todo el Na2CO3 que había en la mezcla de álcalis se convirtió en , para esta última reacción se tiene que:
,si se hubiera tenido inicialmente solo y que se convierte a .Entonces,
,,,ϴparámetro,.

,, ,
.


Entonces en la mezcla de álcalis había cerca de 0,109074gr de Na2CO3. Si inicialmente hubiera solo Na2CO3.Pero realmente había Na2CO3 y .Para eso anteriormenteteníamos que : ,veremos cuanto de .




Por lo tanto la masa de que había en la muestra de álcalis es de 0,054537gr aproximadamente.















6.Para 25ml de solución...