mezclas frigoríficas

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL


Kevin Maldonado Bajaña
Práctica #: 7
MEZCLAS FRIGORÍFICAS
Objetivo:

Establecer por medio de un gráfico el punto criohidrático y el comportamientode un sistema en equilibrio.

Teoría:

Al mezclar hielo machacado o nieve a 0ºC con alguna sustancia soluble en agua, tiene lugar una disminución de la temperatura que depende de la cantidad desustancia añadida: para un valor determinado de dicha sustancia se alcanzará una disminución máxima. Cada sistema (agua + sal soluble) tendrá una proporción característica con la que se logrará elmáximo descenso de temperatura. Para lograr que se solidifique una disolución salina de agua debemos lograr que su temperatura disminuya por debajo de 0ºC, a mayor concentración la temperatura es menor(descenso crioscopico).Este fenómeno es semejante al que ocurre al calentar una disolución de sal en agua a la presión de 1 atmósfera: si el agua contiene sales no hierve a 100 ºC, necesita unatemperatura mayor.

Materiales:

Vasos de 250ml Termómetro Agitador

Hielo
Cloruro de amonio o de sodio

Procedimiento:

1. Agragar 100g de hielo finamente picado en unvaso de precipitación de 250ml
2. Añadir 5g de NaCl, luego agite y mida la temperatura mínima que se obtiene.
3. Repetir el paso 2, agregando cada vez 5g de NaCl hasta llegar a 40g anotando en cadacaso la temperatura mínima obtenida
4. Con los datos anotados construya un gráfico de temperatura(T) vs gramos(g) de NaCl.




Tabla de Datos y Resultados:

Masa NaCl en 100g de Hielo
T(0C)0
0
5
-7
10
-11
15
-14
20
-15
25
-16
30
-16
35

40










Observaciones y conclusiones:
A medida que aumentamos la masa de NaCl en el agua, su punto de fusióndisminuye.
La cantidad de sal no debe ser excesiva
Llega un punto en que la temperatura tiene una tendencia a ser constante, para después empezar a subir.

Bibliografía:
Texto Guía: “Manual de...