Mezclas frigorificas

Escuela Superior Politécnica Del Litoral
Instituto de Ciencias Químicas y Ambientales
Fecha: Miércoles, 04 de Enero del 2012
Titulo de la práctica: Mezclas Frigoríficas.
Estudiantes: José Antonio Castillo, Denisse Guerra, Braulio Sadaka.
Grupo Nº:
Paralelo: 1.
Profesor: Ing. Raúl Ernesto Paz

1. Objetivo de la Práctica:
* Establecer por medio de un gráfico el punto criohidrático yel comportamiento de un sistema en equilibrio.

2. Teoría:
Al mezclar hielo molido a 0°C, con alguna sustancia soluble en agua, tiene lugar una disminución de la temperatura, la cual depende de la cantidad de sustancia añadida pero que, a una determinada proporción de la misma, alcanza un valor mínimo característico del sistema. Se obtiene finalmente un equilibrio entre el hielo, lasustancia sólida en exceso y la disolución saturada que a la presión de una atmósfera queda completamente definida, esto es, la temperatura, la presión de vapor y la concentración de la disolución son invariables. Las mezclas de esta clase, que producen un descenso notable de la temperatura (soluto muy soluble a muy bajas temperaturas), se denominan mezclas frigoríficas.
A una cierta temperatura, seobtiene un sistema en equilibrio, cuando se solidifican en forma conjunta, pero separado, el soluto y el disolvente, tanto si se parte de una disolución concentrada como de una disolución diluida; la composición de la disolución y como una consecuencia de la temperatura de solidificación, permanecerá constante. Esta temperatura, que es la mínima a la que puede existir en estado líquido una disoluciónde determinada sustancia, recibe el nombre de TEMPERATURA O PUNTO CRIOHIDRÁTICO y la mezcla separada CRIOHIDRATO por haberse supuesto que era un hidrato el soluto disuelto.

3. Materiales, equipos, aparatos y reactivos:
* Vasos de 250 ml
* Termómetro 20°C - 100°C
* Agitador
* Cloruro de amonio o de sodio
* Hielo

4. Esquema del procedimiento para formar la mezclafrigorífica hielo – cloruro de sodio:

5. Gráficos de la práctica:

6. Tabla de datos:

Masa de cloruro de sodio en100 g de hielo | Temperatura(°C) |
0 | 1 |
5 | -3 |
10 | -10 |
15 | -13 |
20 | -14.5 |
25 | -15.1 |
30 | -15.5 |
35 | -15 |
40 | -12.8 |

7. Resultado (Grafico):

8. Análisis de Resultados:
Para esta práctica necesitábamos encontrar de maneraexperimental el punto criohidrático para lo cual utilizamos los instrumentos antes mencionados, de tal manera que con las instrucciones recibidas pudimos obtener como resultado que para nuestro grupo el punto criohidrático era de -15.5°C cuando la masa del cloruro de sodio era de 30g en 100g de hielo picado, este resultado es netamente experimental puesto que pudo variar y tener un error quedesconocemos pero que sabemos que puede existir ya que el hielo se derrite y puede ser que en ese momento los valores de la temperatura variaron por causa de la demora que nosotros tuvimos o la visualización y la perspectiva que cada integrante del grupo tenemos para hacer la lectura del termómetro pero igual se pudo obtener una gráfica de tal manera que se puede observar cual es el punto mínimo en eldiagrama de equilibrio del sistema mostrado.

9. Observaciones:
* Si esperábamos mucho tiempo el hielo se iba a derretir y los valores habrían cambiado.
* Ver la temperatura lo mas rápido y preciso posible.

10. Recomendaciones:
* Realizar la práctica lo más rápido posible, pues el hielo se derrite.
* Pesar el hielo cuando aun esta salido, ya que si lo peamos cuando losraspamos o partimos va a tender a derretirse y no se va a poder realizar la practica con éxito.
* Pesar la masa del NaCl antes de utilizarla y tenerla lista para utilizar.
* Para comodidad, tener separado los 5gr de NaCl en 8 depósitos (o papeles) para poder aplicarlos de forma rápida al hielo.

11. Conclusiones:
* El punto criohidrático es la mínima temperatura alcanzada en la...