Modelo atomico

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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
MISIÓN SUCRE - ALDEA UNIVERSITARIA “VILLA ASIA”
PRE- MEDICO

CUADRO COMPARATIVO “MODELO ATOMICO”CIUDAD GUAYANA, AGOSTO 2012
NOMBRE Y APELLIDO | APORTES | DESVENTAJAS | EXPERIMENTOS |
John Dalton | * La teoría atómica en la que expone que: todos los elementos están formados por diminutaspartículas indivisibles e inalterables llamadas átomos; los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí; los átomos son indestructibles y que cuando dos o más átomos se unen, lo hacen de maneraconstante y definida.* Fue el primero en publicar una tabla incluyendo valores de dichas masas atómicas relativas.* Afirma que los átomos del elemento hidrógeno eran los más livianos que existían |* Sus suposiciones acerca de las fórmulas de los compuestos no fueron siempre correctas. Por ejemplo, supuso que la fórmula del agua era HO y ello hizo que algunas de las masas atómicas de su tablafueran incorrectas. | * Se enfoco en la meteorología, diariamente efectuaba observaciones de la temperatura, presión barométrica y pluviométrica. * Fue el primero que describió la ceguera hacia loscolores, llamado Daltonismo, de la que él mismo fue víctima. |
Joseph JohnThompson |  * Afirmó que el hidrógeno posee un único electrón, al igual que el carbono. * Descubrió la forma de separar átomosde diferente masa, utilizando los ratos positivos, por lo que, además, observó que el neón cuenta con dos isótopos (neón-20 y neón-22). | * El átomo no es macizo ni compacto como suponía Thompson, esprácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró E. Rutherford en sus experiencias. | * Trabajos sobre los rayos catódicos ", en los que buscó conocercomo trabajaban las distintas cargas eléctricas, y si las cargas negativas podrían dividirse a través de los rayos catódicos por medio del magnetismo.* Descubrió que los rayos eran capaces de...
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