modeloactual del atomo


El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
Eldesarrollo de está teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962), Schrödinger(1887-1961) y Heisenberg..
La siguiente figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del átomo desde Dalton hasta Schrödinger.
Estructura Atómica:
Un átomo consta de un núcleo y unaenvoltura electrónica. El núcleo esta constituido esencialmente por protones y neutrones. Ambas partículas contienen la misma masa, pero los protones posen carga positiva y los neutrones son neutros. Elnúmero de protones constituye el número atómico (Z) y la suma de protones y neutrones su número de masa (M). Ambos números se escriben como subíndice y superíndice respectivamente.
Ejemplo:
El flúortiene 9 protones y 10 neutrones. M= z + Neutrones
Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número atómico, pero pueden tener diferente número de masa. Los átomos de unelemento que difieren en su número de masa se denominan isótopos. Algunos isótopos de un determinado elemento químico pueden ser inestables y pueden desintegrarse espontáneamente, entonces se dice que sonradiactivos.
Ejemplo de Isótopos:
Todos los átomos neutros tienen el mismo número de protones y electrones; son eléctricamente neutros. Los átomos con diferente número de protones y electrones sedenominan iones. Los iones pueden ser positivos (cationes) o negativos (aniones).
La estabilidad del átomo es un equilibrio sutil y complejo entre la atracción columbina del núcleo y los electrones ylas repulsiones entre los propios electrones.
Partículas atómicas fundamentales
Masa (Kilogramos)

Carga (Coulomb)

Protón 1,6725*10-27

1,60*10-19

Neutrón 1,6725*10-27


Electrón...