Modelos atómicos

Modelo Atómico de Dalton.
*Toda la materia se compone de pequeñas partículas llamadas átomos.
*Todos los átomos de un elemento son exactamente iguales.
*Un átomo no puede separarse nidestruirse.
*La combinación de dos átomos de diferentes forma un compuesto.
*Los átomos se separan, se combinan o se reordenan durante una reacción.

Modelo Atómico de Thompson.*Fue conocido como la teoría del “pastel de Pasas”.
*Decía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del atomo.
*Los electrones mostrados en este modelo tienen carganegativa mientras que el átomo es de carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford.
*El átomo tiene un núcleo central con carga positiva.
*Los electrones giran en orbitas circularesalrededor del núcleo.
*El átomo es eléctricamente neutro.
*La suma de los electrones negativos y los positivos es equivalente.

Experimento de Millikan.
En este experimento se puso unagota de aceite y midió la fuerza eléctrica que se necesita para detener la caída de la gota y de esta manera calcular la fuerza de gravedad de esta. Al finalizar obtuvo que la carga totalsiempre es un múltiplo de 1.6X1019 C.

Aportaciones de Chadwick.

*En 1932 demostró que el núcleo contenía otra partícula subatómica.
*Esta partícula era neutra por lo que se lellamo neutrón.
*Tenía una masa parecida a la de un protón.
*Colaboro con la creación de la bomba atómica.


Referencias:
Experimento de Millikan. (s.f.). Recuperado el 29 de Agosto de2011, de http://posgrado.cifus.uson.mx/Q2.pdf
Laurel Dingrando. (2003). Quimica Materia y Cambio. México: Mc Graw Hill.
Modelo Átomico de Rutherforth. (s.f.). Recuperado el 29 deAgosto de 2011, de http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-04.html
Química Libre. (2011). Recuperado el 29 de Agosto de 2011, de http://quimicalibre.com/modelo-atomico-de-thomson/