Modelos atomicos

Modelos Atómicos
Átomo: Partícula más pequeña de un elemento que retiene sus propiedades.

DEMOCRITO Y LEUCIPO: En el Siglo V AC. Dos Filósofos Griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la Materia no podía dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba Aristóteles. Ellos proponían que al final de la división llegarían a los átomos. (La palabra griega átomos significa “indivisible”)Los átomos están todos animados por un movimiento espontáneo, por el cual chocan entre si y rebotan, dando origen al nacer, al perecer y al mudar de las cosas. Pero el movimiento esta determinado por leyes inmutables.
JOHN DALTON. Entre 1803 y 1808 Jun Dalton propone una teoría atómica compuesta de los siguientes postulados, retomando la idea de Demócrito:
1.-Los elementos están compuestos departículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2.-Todos los átomos del mismo elemento tienen igual masa son similares entre sí y diferentes de los átomos de otro elemento.
3.-La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
4.-Un compuestoquímico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
Él propone un modelo donde el átomo es una esfera indivisible e indestructible.
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JOSEPH THOMSON: Fue el primero en intentar explicar el átomo en 1904. Su átomo era una especie de jalea formado por electricidad positiva y negativa, se encargo de determinar la carga de la masa quees de: -1.76 x 108 C/g.
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, eldescubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas.

Modelos de Joseph Thomson

ERNEST RUTHERFORD Para sacar su modelo atómico realizo las siguientes experiencias. Él pone un átomo de Berilio en un recipiente con un orificio por el que saldrían las radiaciones. Delante del se ponen unos obstáculos de plomo con un hueco en mediopara que las radiaciones vayan en línea recta y detrás, se pone una pantalla que capta todas las radiaciones y por detrás se pone una pantalla. Rutherford eligió estas partículas por que quería saber como estaban formados los átomos de oro. Así envió partículas con carga para descubrir el núcleo de los átomos de oro.

Características de las partículas alfa: tienen una velocidad de 20000 km/h.La masa de una partícula alfa es 4 veces la del protón y su carga es +2. En el núcleo contiene 2 protones y 2 neutrones.

Los datos experimentales fueron los siguientes:

1ºLa mayoría de las partículas “alfa” atravesaban la lámina de oro sin desviarse

2º Algunas, menos del 10%, se desviaron algo.

3º Muy pocas, menos del 1%, volvían repelidas por el mismo camino
Basado en losresultados de su trabajo que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones seneutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su...