MODELOS ATOMICOS




ESCUELA SECUNDARIA GENERAL #4 PABLO DE VILLAVICENCIO
PROFESOR:
JOSE MANUEL RIVAS RINCON
ALUMNOS:
MAYE CEBREROS ARAUJO #4

LUIS GERARDO LEON GALAZ #17


3 ¨A¨ MATUTINO


INDICE: Portada…………………………………………………………………………………………pág.1
Índice………………………………………………………………………………………………………pág.. 2
Imagen de los modelosatómicos…...............................................................................................pág. 3
Modelos atómicos…………………………………………………………………………………………pág. 4
Introducción……………………………………………………………………………………................ pág. 5
Tabla periódica…………………………………………………………………………………………….pág. 6
Descubrimiento de partículas subatómicas…………………………………………………………….pág. 7
Imagen de las partículas……………………………………………………………………………………pág. 8
Características delelectrón………………………………………………………………………………pág. 9
Modelo atómico de Dalton………………………………………………………………………………pág. 10
Modelo atómico de Thomson……………………………………………………………………………pág. 11
Modelo atómico de Rutherford…………………………………………………………………………pág. 12
Aspectos más importantes del modelo atómico de Ernest Rutherford………………………………..pág. 13
Aspectos más importantes del modelo atómico de bohr………………………………….. …………..
pág. 14’15
Principios de incertidumbre………………………………………………………………………………..pág. 16Estructura interna de un átomo…………………………………………………………………………pág. 17
Modelo actual…………………………………………………………………………………………………..pág. 18
Números Cuánticos…………………………………………………………………………………………..pág. 19
Isotopos e isobaros………………………………………………………………………………………….pág. 20
Fusión y fisión nuclear…………………………………………………………………………………….pág. 21
Conclusión………………………………………………………………………………………………………pág. 22
Evolución histórica del modeloatómico de John Dalton, John thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr………………………………………………………………………………………………………………pág. 23 ‘ 29
Mecánica Ondulatoria……………………………………………………………………………………pág. 30 ‘ 32
Modelos Atómicos…………………………………………………………………………………………pág. 33
Conclusión…………………………………………………………………………………………………….pág. 34
Átomo…………………………………………………………………………………………………………...pág. 35
Modelos Atómicos, creadores yexperimentos……………………………………………….pág. 36 ‘ 50
Conclusión final………………………………………………………………………………………………….pág. 51






MODELOS ATOMICOS:
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia).Un modelo atómico, por lo tanto, consiste en representar, de manera gráfica, la materia en su dimensión atómica. El objetivo de estos modelos es que el estudio de este nivel material resulte más sencillo gracias a abstraer la lógica del átomo y trasladarla a un esquema.
Existen distintos tipos de modelos atómicos. El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford, por ejemplo, es un modelo cuantizadodel átomo que se desarrolló para dar explicación a la forma en que los electrones logran trazar órbitas que resultan estables en torno al núcleo. Este modelo funcional no se basa en la representación física del átomo: se orienta, en cambio, a usar ecuaciones para explicar su funcionamiento.










Introducción
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban sila materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
 En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividiren dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el...