Modelos atómicos

MODELO ATÓMICO ESTÁTICO
John Dalton. Inglaterra, 1808.

Propone:
1. Las partículas están compuestas por partículas indivisibles e inalterables, llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismoelemento son todos iguales entre sí.
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los átomos al combinarse, guardan relaciones simples.
5. Los átomos diferentes,pueden crear un compuesto guardando proporciones distintas.
6. La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningúnátomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento
Fallos:
 Actualmente se sabe que los átomos se pueden dividir y alterar
 Hoy en día existe el concepto de isótopos: átomos de unmismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
 No explicó la forma en la que los dos átomos se combinaban entre si para crear el compuesto.MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Joseph Thomson. Inglaterra 1897-1904

Postulados:
1. Incorporó el concepto del electrón, descubierto por el mismo, en el modelo atómico anterior, suponiendo que en elátomo podía dividirse en partículas fundamentales.
2. Consideraba al átomo como una gran esfera de carga positiva, en la cual los electrones se repartían sobre el como pequeños granitos.
Fallos:
En la prueba, los resultados experimentales no coincidían con los postulados.
 No explicaba como los átomos conformaban moléculas.
 No lograba en él, explicar el concepto de radioactividad, lacual era contemporánea.

MODELO ATÓMICO DE RUTERFORD
Ernest Rutherford. Nueva Zelanda 1911

Postulados:
1. El átomo posee un núcleo central, con una masa de carga positiva.
2. La mayor parte delátomo debe de estar vacía.
3. Los electrones giran alrededor del núcleo en ondas elípticas. Este es neutro, pues la carga de total de los electrones es igual a la carga del núcleo.
4. El átomo...