Modelos Atómicos

DEFINICIÓN DE ÁTOMO

Según Demócrito:
Desarrolló la teoría atómica del universo, no apoya sus postulados mediante experimentos sino que se explica mediante razonamientoslógicos. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos solo se diferencian en forma y tamaño.

Según Dalton:
Formulado entre1803 y 1807 sustentaba que las sustancia químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas, es decir, cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o máscompuestos diferentes, la relación de dichas proporciones son números enteros.

Según Avogadro:
En 1811 Avogadro postuló que a una temperatura, presión y volumen dados un gassiempre contiene el mismo número de partículas ya sean átomos o moléculas, independiente del gas de la naturaleza.

Según Thomson:
La teoría de éste modelo atómico sobre laestructura atómica fue propuesta en 1904, Thomson quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo estácompuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.

Según Rutherford:
Teoría propuesta en 1911, el átomo tiene un núcleo central en el que se concentran la cargapositiva y casi toda la masa. La carga positiva de protones del núcleo se compensa con toda la carga negativa de los electrones que están fuera del núcleo. Los electrones semueven en órbitas alrededor del núcleo.

Según Bohr:
Es un modelo clásico del átomo. Fue propuesto en 1913 por Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tenerorbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos e incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico de Einstein.