Mol concepto
Páginas: 5 (1182 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2012
l mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales delSistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidadeselementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar acomo se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:El Mol
Área de Química
El Mol
Historia
Siempre se quiso averiguar la relación entre la masa de un determinado elemento con su cantidad de átomos, para con esto poder realizar equivalencias cuantitativas y poder producir diferentes sustancias. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, que intentó contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de ciertassustancias en condiciones normales.
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso molecular y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo. De ahí ha venir que el número de Avogadro seaexpresado en gramos. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.
Más adelante el mol queda determinado como el número estandarizado de átomos/moléculas que hay en un gramo de una sustancia, el cual siempre es el mismo: el peso molecular del elemento en gramos es igual al Número de Avogadro en moléculas/átomos del mismo (6.022 x 10 a la 23)
Concepto
Es el que seha dado previamente en la historia. Se define como la cantidad estandarizada de átomos/moléculas que hay en un gramo de una sustancia, el cual siempre es el mismo: el peso molecular del elemento en gramos es igual al Número de Avogadro en moléculas/átomos del mismo (6.022 x 10 a la 23)
Equivalencia
La equivalencia se rige por el Número de Avogadro. Un mol de un elemento equivale a su pesomolecular en gramos, igual al número de Avogadro en átomos del mismo elemento. Se denomina masa molar a la cantidad en gramos de un mol de cierta sustancia.
Importancia
El Mol es importante porque es la unidad con la que se mide la cantidad de sustancia en un cuerpo. Esto significa que no sólo se limita al campo de la química sino que es usado también en física. Si no existiera el mol, no sepodrían dar...
El mol
(símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contienetantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos...
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidadeselementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar acomo se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:El Mol
Área de Química
El Mol
Historia
Siempre se quiso averiguar la relación entre la masa de un determinado elemento con su cantidad de átomos, para con esto poder realizar equivalencias cuantitativas y poder producir diferentes sustancias. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, que intentó contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de ciertassustancias en condiciones normales.
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso molecular y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo. De ahí ha venir que el número de Avogadro seaexpresado en gramos. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.
Más adelante el mol queda determinado como el número estandarizado de átomos/moléculas que hay en un gramo de una sustancia, el cual siempre es el mismo: el peso molecular del elemento en gramos es igual al Número de Avogadro en moléculas/átomos del mismo (6.022 x 10 a la 23)
Concepto
Es el que seha dado previamente en la historia. Se define como la cantidad estandarizada de átomos/moléculas que hay en un gramo de una sustancia, el cual siempre es el mismo: el peso molecular del elemento en gramos es igual al Número de Avogadro en moléculas/átomos del mismo (6.022 x 10 a la 23)
Equivalencia
La equivalencia se rige por el Número de Avogadro. Un mol de un elemento equivale a su pesomolecular en gramos, igual al número de Avogadro en átomos del mismo elemento. Se denomina masa molar a la cantidad en gramos de un mol de cierta sustancia.
Importancia
El Mol es importante porque es la unidad con la que se mide la cantidad de sustancia en un cuerpo. Esto significa que no sólo se limita al campo de la química sino que es usado también en física. Si no existiera el mol, no sepodrían dar...
El mol
(símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contienetantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos...
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