Molaridad
Páginas: 4 (855 palabras)
Publicado: 8 de julio de 2015
Molaridad
No debe confundirse con Molalidad.
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especiemolecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendocoeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad
Concentración Molar (M)
La concentración molar o molaridadrepresentada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
M = \frac{n}{V} =\frac{m}{PM}\frac{1}{V}
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 m es la masa de soluto en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
NORMALIDAD EN QUIMICA
La normalidad es otramedida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.
Por esto quiero desarrollareste tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litrosde una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad decargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
Molalidad
Es la cantidad desustancia (número de moles) disuelta en cada unidad de masa (kg) de disolvente
Se expresa en mol/kg.
Así, una solución acuosa de nitrato de potasio 0,5 mol/kg contiene 0,5 mol de dicho compuesto...
No debe confundirse con Molalidad.
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especiemolecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendocoeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad
Concentración Molar (M)
La concentración molar o molaridadrepresentada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
M = \frac{n}{V} =\frac{m}{PM}\frac{1}{V}
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 m es la masa de soluto en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
NORMALIDAD EN QUIMICA
La normalidad es otramedida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.
Por esto quiero desarrollareste tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litrosde una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad decargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
Molalidad
Es la cantidad desustancia (número de moles) disuelta en cada unidad de masa (kg) de disolvente
Se expresa en mol/kg.
Así, una solución acuosa de nitrato de potasio 0,5 mol/kg contiene 0,5 mol de dicho compuesto...
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