Monografia de ph

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2012
Ingeniería Ambiental
pH de soluciones
Ing. Alvarado Pérez Karina Milagros
Facultad de Ingeniería

Alumna:
* REYNOSO PEÑA, Jessika

DEDICATORIA:
El siguiente trabajo va dedicado a nuestros padres,
quienes nos dan y hacen todo lo posible
para poder seguir estudiando día tras día,
gracias por todo,

ÍNDICE:
I. pH DE SOLUCIONES
I. ¿Que’ es elpH?.......................................................................................................Pág. 4
II. Importancia del pH………………………………………………………………………………………………Pág. 4
III. Soluciones Tampón o Amortiguadoras…………………………………………………………..Pág. 4 - 5
IV. ph de Soluciones Ácidas y Básicas…………………………………………………………………..Pág. 5 - 6
V. Potencial de Hidrogeno pH:
V. I Grado de Basicidad – Rango delpH………………………………………………………………Pág. 6
II. ÁCIDOS Y BASES
I.Ácidos y Bases………………………………………………………………..………………………………Pág. 7
II. Ácidos – Definición – Ejemplo – Características…………………………………………..Pág. 7 - 8
II. I Ácidos Fuertes y Débiles.…………………………………………………………………………….Pág. 8
III. Bases – Definición – Ejemplo – Características……………………………………………..Pág. 8 - 9
III.I Bases Fuertes yDébiles………………………………………………………………………………...Pág. 10
I.VÁcidos y Bases en la cocina………………………………………………………………….Pág. 10 - 11
V.Los Ácidos y las Bases en la vida cotidiana……………………………………………………….Pág. 11
III. INDICADORES
I.Definición – Características………………………………………………………………………………Pág. 12
II. Indicadores Ambientales……………………………………………………………………………..Pág. 12 - 13
III. Indicadores Colorimétricos Acido -Base………………………………………………………..Pág. 13
III.I Indicadores Acido – Base……………………………………………………………………..Pág. 13 - 14

I.V PUNTO DE EQUILIVALENCIA – VALOR DEL pH
I.Determinación del Punto de Equivalencia………………………………………………………..Pág. 15
II.Medida del Punto de Equivalencia con el pH-Metro……………………………………….Pág. 15
III. Relación entre Ka y Kb………………………………………………………………………………..Pág. 15 - 16

V. CONCLUSIONES……………………………………………………………………………………Pág. 17VI. BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………………………Pág. 17
VII. ANEXOS…………………………………………………………………………………………...Pág. 20

INTRODUCCIÓN:
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitivadefinición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:
HCl H+ + Cl¯
NaOH Na+ + OH¯
Sin embargo, el carácter ácido o básico no está únicamente unido ala existencia de protones e hidroxilos. Las distintas definiciones que se van a estudiar en este capítulo proporcionarán una idea global sobre el comportamiento ácido o básico, de manera que se puedan aplicar estos conceptos en cualquier tipo de situación química, bien sean en medios acuosos o no acuosos, en compuestos orgánicos o inorgánicos, etc.
Pero también veremos todo respecto al pH desoluciones, importancia ya que es necesario indicar que cada especie vegetal requiere de un pH determinado para su normal desarrollo, de allí la gran importancia del estudio del pH de los suelos en las actividades agrícolas.

OBJETIVOS
GENERALES:
* Reconocer los ácidos – bases fuertes y débiles, indicadores su punto de equivalencia, según sus características y variaciones del rango de pH.
*Conocer la relación de pKay pKbpara poder determinar si la fuerza de un acido aumenta o la fuerza de una base disminuye.
ESPECIFICOS:
* Interpretar las diversas teorías que describen el carácter del pH de soluciones.
* Demostrar la alcalinidad y la basicidad de algunos compuestos mediante el pH de soluciones determinando el punto de...
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