Número de oxidación del manganeso

Objetivos
-Identificar mediante reacciones redox distintos estados de oxidación del cobre y manganeso.
-Identificar el efecto en las características físicas de las sustancias al cambiar el estadode oxidación.
Investigación previa
-Concepto de: ion, oxidación, reducción, número de oxidación, agente oxidante y agente reductor.
-Reglas para asignar número de oxidación a un elemento en uncompuesto.
-Estado de oxidación del manganeso y coloraciones que presenta.
-Principal componente del papel sanitario, servilletas de papel y tela de algodón
Material1 godete grande
1 tubo de ensayo de 150 mm x 25 mm con
tapón de hule monohoradado y tubo de
desprendimiento.

1 mechero de Bunsen1 soporte universal

1 pinza de tres dedos con nuez

1 servilleta blanca de papel

10 cm de papel sanitario

1 marcador

1 balanza digital

1 franela

5 pipetas Beral

1espátula

1 gradilla

5 tubos de ensayo de 150 mm x 15 mm

Tela blanca de algodón de 3 cm x 3 cm

Tijeras

Palillos

Masking tape

Sustancias
-Disolución de permanganato de potasio(KMnO4) 0.01 M
-Disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) 1.0 M
-Disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 1.0 M
-Disolución de bisulfito de sodio (NaHSO3) 0.01 M
-Disolución de hidróxido de calcio Ca(OH)2 oagua de cal
-Óxido de cobre (II) (CuO)
-Carbón en polvo (C)

Medidas de seguridad
-Utiliza bata y lentes de seguridad.
-Evita el contacto con las disoluciones y en caso de que lo hubieralávate con abundante agua.
-Manipula con cuidado los objetos que se encuentran a temperatura elevada.

Procedimiento

1.-Marca siete de los pozos del godete con las letras: A, B, C, D, E, F, y G.2.- Marca las 5 pipetas Beral como: KMnO4, Na HSO3, H2OS4, NaOH y X

3.-Marca los 4 tubos como KMnO4, NaNSO3, H2SO4, NaOH y coloca en ellos, hasta la tercera parte de su capacidad, la disolución...