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Formulación y Nomenclatura.
Química Inorgánica


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     Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienenprefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

  1
Sustancias simples
Tutorial

  2
Números de oxidación
Tutorial
Ejercicios
  3
Combinaciones binarias del oxígeno
Tutorial
Ejercicios
  4
Combinaciones binarias del hidrógeno
Tutorial
Ejercicios
  5
Otras combinaciones binariasTutorial
Ejercicios
  6
Ácidos oxiácidos
Tutorial
Ejercicios
  7
Sales
Tutorial
Ejercicios
  8
Hidróxidos
Tutorial
Ejercicios
  9
Cationes y aniones
Tutorial
Ejercicios
10
Peróxidos y peroxiácidos
Tutorial
Ejercicios






Sustancias simples


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Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculasestán formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).
Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrópicas.

Veamos algunos ejemplos:
H2
Hidrógeno
N2
Nitrógeno
F2
FlúorO2
Oxígeno
Cl2
Cloro
O3
Ozono
Br2
Bromo
S8
Azufre λ
I2
Yodo
P4
Fósforo blanco


Estados de oxidación (1)

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Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:

Grupo IA. Alcalinos

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
+I

Grupo IIA. Alcalino-Térreos

Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
+IIGrupo IIIA.

B
Al
Ga
In
Tl
+III /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I

Grupo IVA.

C
Si
Ge
Sn
Pb
+IV /// -IV
+IV /// -IV
+IV, +II
+IV, +II
+IV,+II

Grupo VA.

N
P
As
Sb
Bi
+V, +IV, +III, +II, +I /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I

Grupo VIA.

O
S
Se
Te
Po
-II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+IV,+II

GrupoVIIA.

F
Cl
Br
I
-I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I

Estados de oxidación Grupos B

Estados de oxidación (y 2)


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Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:

Grupo IIIB.

Sc
Y
La
Ac
+III

Grupo IVB.

Ti
ZrHf
+II, +III, +IV
+II, +III, +IV
+III, +IV

Grupo VB.

V
Nb
Ta
+II, +III, +IV, +V
+III, +IV, +V
+III, +IV, +V

Grupo VIB.

Cr
Mo
W
+II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI

Grupo VIIB.

Mn
Tc
Re
+II, +III, +IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII

Grupo VIIIB.

Fe
Co
Ni
Ru
Rh
Pd
Os
Ir
Pt
+II, +III
+II,+III
+II, +III
+II a +VII
+III, +IV, +VI
+II, +IV
+II a +VII
+III +IV, +VI
+II, +IV, +VI

Grupo IB.

Cu
Ag
Au
+I, +II
+I
+I, +III

Grupo IIB.

Zn
Cd
Hg
+II
+II
+I, +II

------------------------------------------------------------------------------------------------
Principio del formulario
Números de oxidación


1.  

El número de oxidación del oxígeno es, entodos los casos, -2

Verdadero

Falso



2.  

El número de oxidación del Ca es:

+1

+2

+3

+4



3.  

Los números de oxidación del Cu son:

+1 y +2

+1 y +3

+2 y +3

+1, +2, y +3



4.  

Los números de oxidación del Fe son:

+1 y +2

+1, +2 y +3

+2 y +3

+1 y +3



5.  

Los números de oxidación del Pb son:

+1 y +2

+2 y +3

+2 y +4...