neutralizacion acido-base

PRACTICA N° 2
REACCCIONES ACIDO-BASE
1.- OBJETIVO GENERAL:
Calcular concentraciones de ácidos y bases a partir de datos de titulaciones ácido-base.
2.- OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Preparación de disoluciones.

2,12 g
En 250 ml

1,4 g
En 250 ml

0,76 ml
En 100 ml

2,15 ml
En 250 ml

1,10 ml
En 250 ml
Solido
Patrón primario
Solido
Higroscópico
25% en peso
D=0,9 g/ml
36% enpeso
D=1,18 g/ml
97% en peso
D=1,84g/ml

Concentración de las soluciones preparada a partir de valorado.
2.1. Calcular la concentración de la solución de en normalidad y molaridad a partir de la titulación con el patrón primario .
2.2. Calcular la concentración de la solución de en normalidad y molaridad a partir de la titulación con .
2.3. Calcular la concentración de la solución de ennormalidad y molaridad a partir de la titulación con .
2.4. Calcular la concentración de la solución de en normalidad y molaridad a partir del agregado de y la titulación con.
Concentración de las soluciones preparada a partir de valorado.
2.5. Calcular la concentración de la solución de en normalidad y molaridad a partir de la titulación con el patrón primario .
2.6. Calcular laconcentración de la solución de en normalidad y molaridad a partir de la titulación con .
2.7. Calcular la concentración de la solución de en normalidad y molaridad a partir de la titulación con .
2.8. Calcular la concentración de la solución de en normalidad y molaridad a partir del agregado de y la titulación con .
2.9. Comparar los resultados de los objetivos (2.1.), (2.2.),(2.3.) y (2.4.) con losresultados de los objetivos (2.5.), (2.6.),(2.7.) y (2.8.).
Análisis del contenido de ácido acético de una muestra.
2.10. Calcular la concentración de una muestra de ácido acético en molaridad, normalidad y porcentaje en peso.
3.- PROCEDIMIENTO:
Preparación de disoluciones.
Con los datos se preparan las disoluciones en los matraces Erlenmeyer, con estos mismos datos se puede calcular lasconcentraciones teóricas de cada disolución.
Concentración de las soluciones preparada a partir de valorado.
3.1. Realizar la de titulación de con usando el indicador anaranjado de metilo.
3.2. Realizar la de titulación de con usando el indicador fenolftaleína.
3.3. Realizar la de titulación de con usando el indicador rojo de metilo.
3.4. Realizar la de titulación de agregando un excesode titulando con usando el indicador anaranjado de metilo.
Concentración de las soluciones preparada a partir de valorado.
3.5. Realizar la de titulación de con usando el indicador anaranjado de metilo.
3.6. Realizar la de titulación de con usando el indicador fenolftaleína.
3.7. Realizar la de titulación de con usando el indicador rojo de metilo.
3.8. Realizar la de titulación deagregando un exceso de titulando con usando el indicador anaranjado de metilo.
3.9. Realizar la comparación de los resultados.
Análisis del contenido de ácido acético de una muestra.
3.10. A una alícuota de la muestra q contiene ácido acético, agregar un volumen medido de solución de de manera que el quede en exceso.
Titular el exceso de con con indicador fenolftaleína.
Titular el excesode con con indicador fenolftaleína.
Para el cálculo de la concentración en porcentaje en peso medir la densidad de la solución de ácido acético utilizando un densímetro.


1.- CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES PREPARADAS A PARTIR DE HCl VALORADO
1. Concentración HCl a partir de titulación con el patrón primario Na2CO3.
En la reacción química:

1 mol 2 mol 1 mol 2mol
2 equiv. 2 equiv.

#moles de Na2CO3 ; n : →
Por estequiometria en la ecuación química balanceada tenemos:
1 mol ( ---------------- > 2 mol (HCl)
→
() ---------------- > X

Concentración molar del HCl :
M =
Tabulando resto de cálculos de concentración MOLAR DE ÁCIDO CLORHIDRICO :
Nro. Med.
Volumen (
Color dis. + indicador...