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UNIDAD EDUCATIVA “JOSÉ JULIÁN ANDRADE”

NOMBRE: Katherine Reascos
CURSO: SEGUNDO “PD”
INFORME DE QUÍMICA

FÓRMULA EMPÍRICA DEL ÓXIDO DE MAGNESIO









VARIABLESEQUIPO:

MATERIALES
Mechero con trípode
Triángulo de arcilla
Balanza analítica ± 0.01
Pinzas de tubo de ensayo
Espátula
Trípode
Varillas de vidrio
Anilla de hierro
Crisol con tapaFósforos


REACTIVOS
20cm Cintas de magnesio

Crisol
MÉTODO
1. Se lava los instrumentos
2. Se coloca el crisol en el triángulo de arcilla
3. Prendemos el mechero y dejamoscalentar durante 15 minutos.
4. Luego con las pinzas del tubo de ensayo sacamos el crisol y lo colocamos en la desecadora.








5. Colocamos en el mechero la mezcla del crisol y cintas deMg.
6. Al 1min se acelera el fuego, se calienta el crisol con tapa y cintas de Mg y esto se quita cada 2min del mechero.


7. Calentamos durante 15min y se logró observar que las cintas de Mgardían y cambiaban de color a un rojizo.


8. A la tercera vez del proceso las cintas de Mg comienzan a tornarse polvo blanco.


9. A la cuarta vez más de la mitad de las cintas de Mg se encuentrandisolviendo.
10. A los 27min se encuentran reaccionando.
11. A los 30 min termina la reacción.









OBSERVACIONES
El óxido de magnesio se puede preparar apartir de la reacción del metal con oxígeno, reacción que libera gran cantidad de luz de color ¿ ¿
2 Mg(s) + O2  2 MgO(s)
Calcular la estequiometria del óxido formado a partir de los datosobtenidos.

DATOS:
PESO DEL CRISOL CON LA TAPA: 33,7 ±0,001gr
PESO DE LA CINTA DE MAGNESIO: 0,38±0,001gr
PESO DEL CRISOL CON LA TAPA Y LA CINTA DE MAGNESIO: 34,09 ±0,001gr
PESO DEL CRISOL CON LACINTA DE MAGNESIO DESPUÉS DE LA EBULLICIÓN: 34,22 ±0,001gr
Peso obtenido del MgO2
30,12-29,49=0,63 ±0,01gr de MgO2


OBTENCIÓN DE DATOS


INTERPRETE EL SIGNIFICADO DE LAS GRAFICAS, ESO...