quimica

INTEGRANTES EQUIPO

León Sanchez Rocío
Caudillo Ramóm
Mendez Lopéz Oscar
Monroy Ramírez

DEFINICIÓN DE pH.
La concentración de iones H+ indica el grado de acidez, o basicidad, de unadisolución acuosa a 250 C; sin embargo el uso de exponentes no es sencillo y
hace difícil su manejo. Por lo anterior en 1908 el bioquímico danés Sören Peter
Lauritz Sörensen (Havrebjerg9.1.1868,Copenhague 12.2.1939) propuso que en
lugar de concentraciones de ion H+ se usaran sus logaritmos negativos y que
este índice logarítmico se representara por el símbolo pH p=potencia). hoy es
común llamarlopH (potencial de hidrogeno).La definición original de Sörensen
establece que:

pH= -log[H+] = log 1/ [H+]

Esta definición matemática solo es valida únicamente para condiciones muy
diluidasdonde los iones H+ no se afectan entre sí ni por la presencia de otros
iones.
CONCEPTO DE pH
El pH es un índice logarítmico del grado de acidez o alcalinidad de una
disolución acuosa. Este índice eslogarítmico por que se expresa mediante un
exponente(en base 10) que es fácil de manejar.
En el modelo de Bronsted-Lowry las reacciones ácido- base son un intercabio
molecular de iones H+ del ácidomas fuerte a la base más fuerte en la cualel
agua puede tener la siguientes funciones.

1) Una molecula del disolvente puede actuar como un aceptor de iones H+que
cede un ácido
HCL + H2 O
ácidobase
2) Una molecula de agua puede donar un ion H+ a otra.

H3 O+ + CL-

H2O + H2O

H3O+ + OH-

3) Una molecula de agua puede donar un ion H+ a una base para formar OH—

H2O + NH

NH4 ++ OH-

4)Las moléculas de agua pueden transportar los iones H+ del ácido hasta la
base.
Podemos considerar como referencia la disociación de cualquier ácido, sin
embargo, nos conviene usar comopatrón la reacción de disociación del agua
hemos visto que se disocian en iones H+ y en iones OH- los cuales estan en
equilibrio
H2O + H2O

H3O+ + OH-

La expresión de la constante de...