No se que hacer

Taller No. 6

Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá el desarrollo de destrezas básicas en la resolución de problemas y preparación de soluciones.

I. Unidades físicas de concentración.1. Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de KCl en la solución?

2. Una muestra de 6.44 g de naftaleno sedisuelve en 80.1 g de benceno. Calcule el porcentaje en masa (peso) de naftaleno en la solución.

3. ¿Qué masa de solución de AgNO3 al 12.5% en masa (peso) contiene 30.0 g de AgNO3?

4. ¿Qué masa desoluto hay en 65 g de solución de NaCl al 5.0% ?

5. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10.0 mL de metanol disueltos en agua hasta un volumen de 40.0 mL (considere losvolúmenes aditivos)

6. Calcule el porcentaje de peso-volumen de una solución que se preparó disolviendo 4.20 g de K2CrO4 en suficiente agua hasta completar 50 mL de solución.

7. ¿Qué masa desoluto se encuentran disueltos en 150 g de una solución de densidad 1.14 g/mL y 4.5 % en peso-volumen?

8. Se desea preparar 1,50 kg de solución al 25 % p / v y densidad de 1,2 g/cm3, calcular lasmasas de soluto y solvente necesarias.

9. El agua de mar tiene una concentración de ión sodio de 1.08 x 104 p.p.m. Si el sodio esta presente en forma de cloruro de sodio disuelto ¿qué masa de NaClcontiene cada litro de agua de mar? La densidad del agua de mar 1.05 g/mL

10. El ión plata tiene una concentración promedio de 2.8 x 107 p.p.m en el suministro de agua potable. Si se desea obtener1.0 x 102 g de plata recuperándola químicamente del agua potable ¿qué volumen de agua (en litros) sería necesario tratar?
(Asuma la densidad del agua como 1 g/ mL)

II. Unidades químicas deconcentración.

11. Calcule la concentración molar (molaridad) y la concentración normal (normalidad) de la solución formada por 10,5 g de NaCl en 350,0 mL de solución.

12. ¿Qué masa cloruro de...