Nociones de enlace quimico

NOCIONES DE TERMOQUIMICA (ENERGIA DE ENLACE) Y EVOLUCION DEL CONCEPTO DE ENLACE QUIMICO
Energía de enlace
La energía de enlace es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso). Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romperun mol de enlaces dado (en estado gaseoso).
Los enlaces más fuertes, ósea los más estables, tienen energías de enlace grandes. Los enlaces químicos principales son: Enlaces covalentes, metálicos o iónicos. Aunque típicamente se le llama enlace de Hidrógeno al puente de hidrógeno, éste no es un enlace real si no una atracción intermolecular de más baja energía que un enlace químico.
Lasatracciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals), comprenderán las ion-dipolo, las dipolo-dipolo, y las fuerzas de dispersión de London que son atracciones típicamente mas débiles que las atracciones en un enlace químico.
El puente de hidrógeno es un caso especial de la fuerza intermolecular dipolo-dipolo a que el hidrógeno tiene tan solo un electrón que apantalla su núcleo positivo. Esta situaciónhace que la atracción entre ese hidrogeno, enlazado a un átomo electronegativo, y un átomo con carga parcial negativa sea relativamente grande.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpia libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química(a presión y temperatura constantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, Δ S universo >0, así mismo Δ S universo esta en función de Δ S sistema y Δ S alrededores. Por lo general solo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de DELTA S alrededores puede ser complicado.
Poresta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontanea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
La evolución del concepto de enlace químico:
La construcción del conocimiento surge de la necesidad de tener modelos del comportamiento de la naturaleza que nos permita tener una mejor interacción conella, y nos ayuden a garantizar, en primer lugar, nuestra sobrevivencia y después nuestro bienestar. Los modelos o conceptos que creamos con este objetivo dependen de diversos factores tales como el medio ambiente, el entorno cultural, los métodos de producción, la economía, la religión, el grado de avance tecnológico y científico, etc.
Es innegable la relación establecida entre los conceptos deátomo y enlace químico, pues, los cambios de paradigma concernientes a la estructura atómica han generado transformaciones significativas en los modelos explicativas de las teorías atómicas va de la mano de la evolución del concepto de enlace químico.
La primera sociedad que pensó de una manera racional y objetiva sobre la construcción de la materia fue la griega, específicamente la escuelaatomista. El interés científico del ser humano inicialmente se había centrado en explicar la naturaleza del universo y algunas escuelas filosóficas griegas recurrieron a elementos presentes en su entorno (como agua, fuego, tierra, entre otros), para describir la constitución del mismo atribuyendo al principio de los contrarios, planteado por Heráclito, la responsabilidad de la integración y asociaciónde dichos elementos para conformar el mundo y el hombre, así en la escuela jónica se desarrollo y progresó de un modo continuo la idea de una materia primordial organizada en 2 contrarios.
Posterior al pensamiento jónico el filosofo griego Empédocles propuso la doctrina de la afinidad como responsable de la composición o separación de las minúsculas partículas constituyentes de los objetos,...