Nomenclatura de los elementos quimicos

Nombre: José Luis Mora Loján
Curso: 2do “L”

Nomenclatura Química de los Elementos Químicos
INTRODUCCIÓN
Ya se indicó anteriormente que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse químicamente, esto se debe porque están constituidas por átomos de una misma clase, es decir, átomos que tiene el mismo número atómico. Pueden existir libres, o también pueden existir en forma decombinaciones químicas para formar la gran cantidad de compuestos que conocemos en el universo que son los constituyentes básicos de toda la materia. Existen diferentes clases de elementos que los mencionaremos a continuación.
CLASES DE ELEMENTOS Y ALGUNAS PROPIEDADES.
Existen cuatro clases de elementos:
• Metales,
• No Metales,
• Anfóteros y,
• Gases Nobles.
El primer grupo y segundogrupo (metales y no metales) son los considerados principales.
En el caso de los metales son generalmente sólidos a la temperatura ambiente, pero existe una excepción que es el mercurio que es líquido a la temperatura ordinaria, se conocen más de 80 metales. La mayoría tienen color blanco argéntico brillante, con matices, pero el oro es dorado, y el cobre, rojizo; entre algunas de sus propiedadespodemos indicar que son buenos conductores del calor y la electricidad, cambian de forma sin romperse cuando son sometidos a los golpes y a la presión, por esta razón son maleables y dúctiles, no son frágiles, sus átomos presentan pocos electrones en su último nivel de energía los cuales pierden fácilmente formando iones positivos (cationes), forman óxidos básicos con el oxígeno y tienen bajaelectronegatividad.
En el caso de los no metales, son más de 16, algunos son sólidos, como por ejemplo, el azufre, fósforo, carbón; otros son gaseosos como el oxígeno, cloro, nitrógeno; y uno es líquido, el bromo; podemos indicar algunas de sus propiedades, son malos conductores pero existe una excepción que es el grafito (una variedad de carbono), no tiene brillo metálico, no soportan golpes opresión, es decir, se rompen o son frágiles, a diferencia de los metales sus átomos presentan más electrones en su último nivel de energía, ganan fácilmente electrones y así forman iones negativos (aniones), forman óxidos ácidos con el oxígeno y son de alta electronegatividad.
Es necesario hacer notar que esta división de metales y no metales, no es perfecta, porque muchos elementos presentanpropiedades intermedias.
En el caso de los elementos anfóteros, reciben también el nombre de metaloides o semimetales, es decir, que se comportan como metales en algunos casos, y como no metales en otros, por ejemplo, tenemos el bismuto, cromo y manganeso porque son capaces de formar óxidos básicos y óxidos ácidos.
En el caso del aluminio, zinc, plomo, antimonio y arsénico, porque forman óxidosanfóteros, es decir, óxidos capaces de reaccionar tanto con ácidos como con bases, por otro lado son capaces de formar cationes y aniones (pierden electrones o ganan electrones). Los gases nobles son pocos elementos que tienen la característica de ser átomos con configuración estable (tienen 8 electrones en su último nivel de energía), pero existe una excepción el Helio que tiene 2 electrones en suúnico nivel de energía.
ELEMENTOS QUÍMICOS

Elemento es la sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en
sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Antiguamente, los
elementos se consideraban sustancias fundamentales, pero hoy se sabe que
consisten en una variedad de partículas elementales: electrones, protones y
neutrones.

El número de elementos que existen en lanaturaleza es de 92 pero pueden
añadirse algunos elementos obtenidos artificialmente. Cada elemento posee
propiedades especificas de orden físico, que conserva en todas sus
combinaciones. Las más importantes pertenecen al dominio de la óptica
electromagnética, es decir, a la espectroscopia y a su generalización por
medio de los rayos x. El espectro de emisión de un cuerpo gaseoso está
formado...