Nomenclatura inorgánica

ASIGNATURA: QUIMICAGENERAL
ING. FANOLA MERINO PETRONILA MERIDA

NOMENCLATURA INORGANICA

Estudia las formu laciones y nombres de los com ~estos inorganicos:

I.

OXIDOS Los 6xides son compuestos binaries que resuttan de Ia combina-;i6n entre el oxigeno y un elemento. Por ejemplo:
2Fe + D2 .. 2 FeD
2N2 + 302 ~ 2N203

La mayor parte de Os 6xidos reaccionan con el agua deacuerdo al resuftado de esta re~i6n y se puede clasificar en 2 tipos: Oxidos Basicos y Oxidos Acidos.

1.

Oxidos Sasicos 0 Metalicos Son aquellos que con el agua dan lugar a la formaci6n de bases u hidr6xidos. Son los 6xidos fonnados par bs metales, par b que a veces son lIamados 6xides meta/ices.

IMetal + oXlgeno
2.-

-----... bxkto baslco

Oxidos Acidos Son Oxidos formados,principalmente, par 10 que metales, aunque tambien se encuentran algunos oxidos Bcidos en metales que actuan can valencias aKas. Se las conocen a estos oxidos acidos como • anhidridos • que significa • privado de agua • que esta cayendo en desuoo.

I No metal + oxlgeno ------ Oxldo acido
Son aquellos que con el agua dan Iugar a Ia formaci6n de ~idos.
Daban anota-se ademas, que existan 6xidos quemuestran tmto propiedades basicas como
acidas, a los que sa denomina 6xido anf6teros ( amphi = ambos). Par ejemplo, los 6xidos
de aluminio, de zinc, de antimonio, de estafio, etc.

11.-
a-

NOMENCLATURA:
Con metales de valencia fija OJando sa trata de oxidos de metaBs que tienen valencia fija, sa emplea primero el nombre generico de 6xioo, seguioo del nombre de/ eemento en genitivo ( sinmodificCK;iones). Por ejemplo : 6xido de sadio Na:?O 6xido de potasio K20 Cao 6xido de calcio ZnO 6xide de zinc 6xido de aluminio A~03

b.-

Los sufllos OSO e ICO
En bs caoos de oxido de metales que presentan dos estados de valencia p'sibles, Ia nomenclatura modema acepta Ia antigua regia de emplear el sUfijo Osa affadido a/ nombre

de metal, p8'a oxido que posee menor cantidad relativa deoxigeno ( metal de menor
vaencia ) y al sufija ICO para el atra ( metal ron mayor valencia) par Ejempb : FeO 6xido ferroso
F~03

0120
OJO AWO

oxido terrico oxido cuproso
6xido ouprico 6xido auroso

AU203 SnO Sn02

oxido aurico oxido estannoso oxido estannico

c.-

Notacibn de Stock
En general para diferenciar los diversos Oxido que pueden formar lin mismo meta, la

nomenclaturaIUPAC prorpone el uso de la notaci6n de Stoc~ que indica Ia valencia del metal en numeros romanos, cobcaoos entre parentesis despues del nombre del metal. Por
ejempb :

FeO FS203 PbO Pb02 d.-

Oxido de hierro ( 1/ ) oxido de hierro ( III
oxido de pbma ( II )

Oxido de pbmo ( IV )

Usa de prefllos grlegos
En los casas en que el metal puede formar mas de oxidos se recurre al usa de bsprefijos

griegos : sub, proto, mono, di, tn, etc. Par ejempb: Pb.20 suooxido de pomo PbO monoxida de pbma ( a protoxido ) Pb203 sesquiOxido de pbmo Pb:? suooxido de pomo (IV)

e.-

Usa de preHjo sesgul
EI prefija sesqui sa puade utitizl:I' Slempre qua sa qul8re indicar Ie proparci6n

f..

estequiometrica 3:2. Por ejempb: F~03 sesquiOxioo de hierro At:P3 sesquioxido de aluminio OxJdoscompuestos En el caso de os oxidos compuestos (antiguamente conocidos como' 6xidos salinos' ),
cuya relaci6n astaquimetrica as 3: 4, sa emplaa nombres compuestos. Por ejempb .

Fe304 6xido ferroso -terrico Pues el6xido compuesto resuta de la uni6n FeO + FS203

g.-

Peroxidos

En el caso de bs ~r6xioos, que presentan un estado anormal de oxigenacitli, es decir la presencia de un Mamo extraoxfgeno, sa reemplaza el nombre generico de· oxido • par el
de « per6xida -. Par ajampb .

Na202
A~02

peroxioo de sadio peroxioo de plata ( 0 argentico )

Ba02 Zn02
h.-

peroxicb de baria
par6xido de zinc

las 2 formas de expresar el grado de

Oxides hldratados: En el caso de 6xidos hidratados se £eptan € hidrat!£ioo. Par ejernplo :

Ab031-b0 sesquioxido de aluminio 3 -...