Nomenclatura inorganica

RESUMEN COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos ,incluyen las siguientes funciones químicas :hidruros (metálicos y no metálicos), óxidos(ácidos y básicos) peróxidos y sales halógenas neutras.Los hidruros no metálicos son más conocidos como ácidos hidrácidos, por su comportamiento químico en agua. Las sales halógenas pueden ser neutras y ácidas perolas ácidas son ternarias.

HIDRUROS.-combinación de hidrógeno ya sea con metal o no metal. Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro , la preposición de y el nombre del metal ya sea con la terminación oso/ico o con el numeral romano.Por ejemplo:
Cs H hidruro de cesio I(este I se omite porque solo tiene ese) PbH4 hidruro de plomo (IV)Hidruro plúmbico.
Para escribir la fórmula se coloca primero el símbolo del metal, después el hidrógeno y se intercambian los números de oxidación ( en estos compuestos el H actúa como -1 )
Los hidruros de no metales son más conocidos como ácidos hidrácidos, teniendo en cuenta que la acidez o la basicidad es uncomportamiento que tiene la sustancia cuando está en solución acuosa.
Estos compuestos se nombran con la raíz del nombre del no metal terminada en uro, la preposición de y la palabra hidruro cuando no están en solución ,pero como ácido se nombran con la palabra ácido, la raíz del no metal y la terminación hídrico.
Ejemplo: H2S sulfuro de hidrogeno o acido sulfhídrico cuando esta en agua

Paraescribir su formula se coloca primero el H y después el no metal y se intercambian los números de oxidación.

ÓXIDOS.-combinación de oxigeno con metal o no metales dividen en oxides básicos o metálicos, óxidos ácidos o no metálicos , anhídridos y peróxidos.
A.-Los básicos se forman por la combinación de oxigeno con metal (incluyen a los peróxidos)
Se nombran con la palabra óxido , lapreposición de y el nombre del metal y el estado de oxidación con un numero romano o bien con la terminación oso/ico, también estos compuestos se nombran con el sistema de prefijos el metal solo tiene un estado de oxidación se nombran de la primera forma y el numero romano puede omitirse.
Para escribir la fórmula se coloca el metal después el oxigeno y se intercambian los números de oxidación.Ejemplo: K2O oxido de potasio . FeO oxido de fierro (II)
Oxido ferroso.
Monóxido de monofosforo.
B.-Los óxidos ácidos son combinaciones de oxigeno con no metal.En estós compuestos el no metal actua con estado de oxidación positivo aunquees un no metal porque es menos electronegativo que el oxigeno.Estos se nombran con el sistema romano o con el sistema de prefijos únicamente.

Ejemplo: I2O7 oxido de yodo (VII) o tetraoxido di yódico
P2O5 oxido de fosforo V o pentaoxido di fosfórico

C.-Los anhídridos son los óxidos de los no metales obtenidos por la deshidratación de un ácido oxigenado.
Porejemplo el CO2 se denomina anhídrido carbónico (bióxido de carbono) por provenir del ácido carbónico (H2CO3).
H2CO3 → CO2 + H2O
Los óxidos así obtenidos forman su nombre con la palabra anhídrido y el nombre del ácido oxigenado
del que provienen.Existe únicamente dos importantes el CO2 y el SO2.(sulfúrico)

D.-Los peróxidos son compuestos binarios que se forman con algunos elementosdonadores de electrones, que logran estabilizar con un ión dioxigeno dinegativo llamado peroxido cuya formula O-O.
Es decir la molecula O2 se ioniza a O2-1.solo en estos compuestos el O es -1
En realidad son pocos los peróxidos:
H2O2 peroxido de hidrogeno o agua oxigenada.
Na2O2 peroxido de sodio llamado oxilita.

SALES HALÓGENAS neutras binarias o haloiodeas.- combinación de metal y no...