Nomenclatura y Formulas Quimicas

 
Nomenclatura y Formulas Químicas 

I. Números de Oxidación: 
H +1/­1 
Cuando se forman los oxoácidos 
+1 +3 +2 +3 +4 +5 +1 +2 
Sc+3 Zn+2 Y+3 Ag+ Cd+2 La+3 

+3 +4 +5 +6 +7 
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb 
Bi 
­4 ­3 ­2 ­1 Cuando reacciona con los metales o con H ▪ El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales. 
▪ El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1. 
▪ El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1 
▪ Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a 
perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1. ▪ Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, 
tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2. 
▪ El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo 
siempre en los compuestos número de oxidación +3. 
▪  El  grupo  del  C  (grupo  14)  tiene  4  electrones  de  valencia,  que  tienden  a  compartirlos,  tienen 
número  de  oxidación  +4  frente  a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales 
y al H. 
▪ El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo 
siempre con el H y con los metales número de oxidación –3. 
▪ Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 
poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2. ▪ Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 
poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1. 
▪ Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, 
el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3. 
▪ Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos. 
1 
 

 II. Cationes y Aniones 

A. Cationes: 
▪ Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también 
llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta. 
▪ Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del 
elemento. ▪ En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre 
paréntesis. 
▪ Algunos ejemplos son: 
Símbolo Nombre Símbolo Nombre 
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio 
Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II) 
Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III) 
Sn+2 Ión estaño (II) Pb+4 Ión plomo (IV) 
▪ Hay compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no 
compartidos. ▪ Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. 
▪ Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en 
los siguientes ejemplos: 
Simbolos Iones Poliatomicos Nombre 
NH 
4 

+ Ión amonio 
PH 
4 

+ Ión fosfonio 
AsH 
4 

+ Ión arsonio 
H 
3 

O+ Ión oxonio 
B. Aniones: 
▪  Se  llaman  aniones  a  las   “especies  químicas”  cargadas  negativamente.  Los  aniones  más 
simples  son  los  monoatómicos,  que proceden  de  la  ganancia  de  uno  o  más  electrones  por  un 

elemento electronegativo. 
▪ Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes 
ejemplos: 
2 
 

 
Símbolo Nombre Símbolo Nombre 

H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro 
F– Ión fluoruro Se–2 Ión seleniuro 
Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro 
Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro I– Ión yoduro As–3 Ión arseniuro 
▪  Los  aniones  poliatómicos  se  pueden  considerar  como  provenientes  de   otras  moléculas  por 
pérdida  de  uno  o  más  iones   hidrógeno.  El  ion  de  este  tipo  más  usual  y  sencillo  es  el  ion 
hidroxilo (OH–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua. ...