1. Normalidad
Fórmula
N = Normalidad
EQ = Equivalente Químico
Litro de Disolución
N = EQ / litro
2. Equivalente Químico
También se denomina peso equivalente.
Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química.
3. Equivalente Químico
Es igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia.
Fórmula: 
EQ = A (masa atómica) / Valencia
Ejemplo: equivalente químico del aluminio
(A=27u.m.a, Valencia =3) 
EQ = 27/3 
EQ = 9
4. Equivalente Químico
Ejemplo:
EQ del H3BO3 (Acido Bórico)
(H=1, B=11, O=16)
H3 1x 3 = 3 
B 11x1 = 11
O3 16x3 = 48 
P. M. = 62 u.m.a.
(unidad de masa atómica)
EQ = 62/3 = 20,6
Equivalente Químico de un Acido.
Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula.
Fórmula: 
EQ = P.M. / No de H
5. Equivalente Químico
Ejemplo:
EQ del Mg (OH)2 
(Hidróxido de Magnesio)
(H=1, Mg=24,O=16)
Mg 24x1 = 24 
H2 1x2 = 2
O2 16x2 = 32 
P. M. = 58 u.m.a.
(unidad de masa atómica)
EQ = 58/2 = 29
Equivalente Químico de un Hidróxido o Base.
Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula.
Fórmula: 
EQ = P.M. / No de OH
6. Equivalente Químico
Ejemplo:
EQ del CuSO4
(Sulfato de Cobre)
(Cu=63, S=32, O=16)
Cu 63x1 = 63 
S 32x1 = 32
O4 16x4 = 64 
P. M. = 159 u.m.a.
(unidad de masa atómica)
EQ = 159/2 = 79.5
Equivalente Químico de una sal.
Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión.
Fórmula: 
EQ = P.M. / VT del anión o catión
7. Calcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua:
Ejemplos
EQ del H3BO3 (Acido Bórico)
(H=1, B=11, O=16)
H3 1x 3 = 3 
B 11x1 = 11
O3 16x3 = 48 
P. M. = 62 u.m.a.
(unidad de masa atómica)
EQ = 62/3 = 20.6
N = EQ / litro
N = 20.6 / .500
N = 41.2/litro
Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay [continua]

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