numeros cuanticos
Páginas: 3 (716 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
TRABAJO DE QUIMICA
TEMA: LOS NUMEROS CUANTICOS
Números Cuánticos.
Debido a su carácter ondulatorio, no se puede precisar la posición de un electrón, únicamente podemos hablar de laprobabilidad de hallarlo en un punto determinado del espacio. La región en la que hay más de un 90% de probabilidad de hallar el electrón es lo que conocemos como orbital atómico. Así, obtenemos los númeroscuánticos, n, l y m que definen totalmente un orbital, mientras que los 4 números cuánticos n, l, m y se definen totalmente un electrón que ocupa un orbital.
Los números cuánticos son 4:
1. NúmeroCuántico Principal (n):
Nos indica:
Para el electrón
El nivel de energía principal que ocupa el electrón. Por ejemplo:
Si : n = 2 ; entonces el electrón ocupa el nivel 2
Si : n = 5 ; entonces elelectrón ocupa el nivel 5
Como ven, es sumamente fácil.
Para el Orbital
El tamaño o volumen del orbital, por lo cual a mayor valor de “n”, mayor es tamaño del orbital. Por ejemplo:
Sean losorbitales: Ψ (2s) y Ψ (5s)
Por lo tanto, el orbital Ψ (5s) es de mayor tamaño que el orbital Ψ (2s).
Valores Permitidos:
El número cuántico principal toma valores enteros positivos, sin considerar elcero.
n = 1; 2; 3; 4; 5……… ∞
El número cuántico principal también define el volumen de un orbital; por lo tanto, a mayor valor de “n”, mayor es el tamaño del orbital.
Cuanto más alejado del núcleose encuentre un electrón, ocupará un nivel con mayor energía y será menos estable.
La capacidad electrónica de un determinado nivel “n” se halla con la regla de Rydberg:
# Máximo de electrones = 2n2
Dónde:
Si n = 1 : el número máximo de electrones en el nivel 1 es = 2 (1)2 = 2 e-
Si n = 2 : el número máximo de electrones en el nivel 2 es = 2 (2)2 = 8 e-
Si n = 5 : el número máximo deelectrones en el nivel 5 es = 2 (5)2 = 50 e-
2. Número Cuántico Secundario (l):
También es denominado número cuántico azimutal o del momento angular.
Para el electrón determina...
TEMA: LOS NUMEROS CUANTICOS
Números Cuánticos.
Debido a su carácter ondulatorio, no se puede precisar la posición de un electrón, únicamente podemos hablar de laprobabilidad de hallarlo en un punto determinado del espacio. La región en la que hay más de un 90% de probabilidad de hallar el electrón es lo que conocemos como orbital atómico. Así, obtenemos los númeroscuánticos, n, l y m que definen totalmente un orbital, mientras que los 4 números cuánticos n, l, m y se definen totalmente un electrón que ocupa un orbital.
Los números cuánticos son 4:
1. NúmeroCuántico Principal (n):
Nos indica:
Para el electrón
El nivel de energía principal que ocupa el electrón. Por ejemplo:
Si : n = 2 ; entonces el electrón ocupa el nivel 2
Si : n = 5 ; entonces elelectrón ocupa el nivel 5
Como ven, es sumamente fácil.
Para el Orbital
El tamaño o volumen del orbital, por lo cual a mayor valor de “n”, mayor es tamaño del orbital. Por ejemplo:
Sean losorbitales: Ψ (2s) y Ψ (5s)
Por lo tanto, el orbital Ψ (5s) es de mayor tamaño que el orbital Ψ (2s).
Valores Permitidos:
El número cuántico principal toma valores enteros positivos, sin considerar elcero.
n = 1; 2; 3; 4; 5……… ∞
El número cuántico principal también define el volumen de un orbital; por lo tanto, a mayor valor de “n”, mayor es el tamaño del orbital.
Cuanto más alejado del núcleose encuentre un electrón, ocupará un nivel con mayor energía y será menos estable.
La capacidad electrónica de un determinado nivel “n” se halla con la regla de Rydberg:
# Máximo de electrones = 2n2
Dónde:
Si n = 1 : el número máximo de electrones en el nivel 1 es = 2 (1)2 = 2 e-
Si n = 2 : el número máximo de electrones en el nivel 2 es = 2 (2)2 = 8 e-
Si n = 5 : el número máximo deelectrones en el nivel 5 es = 2 (5)2 = 50 e-
2. Número Cuántico Secundario (l):
También es denominado número cuántico azimutal o del momento angular.
Para el electrón determina...
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